2023届高三化学备考一轮复习训练：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练：物质结构与性质 1．（2022·河南·统考模拟预测）高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题： (1)基态Cr原子价层电子的运动状态有_______种，某同学在描述基态Cr原子的电子排布式时，将其表示为[ Ar]3d44s2，该表示违背了_______。 (2)+3价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。 ①含s、p、d轨道的杂化类型有dsp2、sp3d、sp3d2，则[Fe(OH)(H2O)5]2+中Fe的杂化类型为_______，1 mol [Fe(OH)(H2O)5]2+中含有的σ键的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②二聚体[Fe2(OH)2(H2O)8]4+中，Fe的配位数为_______。 (3)K与Cu位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低的原因是_______。 (4)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示。在MnS中，每个Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为_______个；若MnS晶胞的边长为a pm，则MnS的密度表达式为_______g·cm-3 2．（2022·内蒙古呼和浩特·统考二模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题： (1)基态Cu原子最高能层的电子排布式为___。 (2)CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H2O)6]2+中Cu的杂化方式为___(填选项字母)。 A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2 (3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。 ①比较硫化氢与氨气键角的大小：H2S___NH3(填“>”或“<”) 。 ②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。 ③请解释该化合物易溶于水的主要原因：___。 ④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___个。 (4)Cu+与CN-形成长链阴离子，其结构片段如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为___。 (5)一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示： ①In的配位数为___；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___。 ②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式)。 3．（2022·山东德州·统考二模）锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。 (1)基态Zn原子的价电子排布式为_______。 (2)Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图： ①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是_______，结构中参与sp3杂化原子有_______个。 ②配位键①和②相比。较稳定的是_______；键角③_______键角④(填“>”、“<”、“=”)。 (3)(CH3COO)2Zn和ZnC2O4中阴离子对应的酸中沸点较高的是_______(写结构简式)，原因是_______。 (4)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为_______。 ②闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有_______个“正四面体”空隙。 ③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm3.则Zn2+与O2-的距离为_______nm。(设NA为阿伏伽德罗常数的值) 4．（2022·四川绵阳·盐亭中学校考一模）Na2FeO4、Li4Ti5O12和LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题： (1)基态Fe3＋的核外电子排布式为_______；在同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe3＋相同的元素为_______(填元素符号)。 (2) 的空间构型为_______，其中P原子的杂化轨道类型为_______；写出一种与互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：_______(填离子符号)。 (3)[Ti(H2O)6]Cl3为紫色晶体，其中1 mol阳离子中所含σ键的数目为_______；[Ti(H2O)6]Cl3中存在的作用力类型有_______(填字母)。 A．氢键    B．配位键    C．共价键      D．离子键     E.金属键 (4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。 ①基态Na