第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷 一、单选题 1．在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．BaCl2 B．KHCO3 C．(NH4)2SO4 D．H3PO4 2．实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 判断强酸和弱酸 溶液显碱性，溶液显酸性 可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸 B 改变反应物的浓度对平衡的影响 向溶液中加入溶液，达到平衡，然后再加入，溶液红色加深 说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动 C 验证的氧化性 向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色褪去 有强氧化性 D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 A．A B．B C．C D．D 3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，与可发生氧化还原反应 C 、、、 能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水 D 、、、 不能大量共存，、会发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 4．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A．原溶液中一定没有的离子是、、、 B．一定存在、，可能存在 C．原溶液中含有0.01mol D．一定存在，且原溶液中 5．某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl) 7．t ℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2()与c()的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液中c()=2× mol/L时，有c() > 5× mol/L B．该温度下，的水解常数Kh的数量级为 C．溶液中：c(HA)＋c() = c() D．x点溶液中：c() > c() > c(HA) > c() 8．常温下，下列说法错误的是 A．向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c() > c() > c() > c() = c() B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp (FeS) > Ksp(CuS) C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．0.01 mol/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3) =c()＋c() 9．向100mL0.01mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A．和都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C．B→C，溶液中的减小 D．A、B、C三点水的电离程度： 10．下列说法不正确的是 A．不能用澄清的石灰水鉴别和的溶液 B．溶液与盐酸不需要其他试剂就可以鉴别出来 C．某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 D．某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 11．室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA为弱酸，的数量级为(室温下) B．b点消耗溶液的体积小于 C．当消耗时，溶液中存在 D．c点坐标中， 12．某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A．cNH＞cCl-＞cH+＞cOH- B．cCl-＞cNH＞cOH-＞cH+ C．cCl－＞cNH＞cH+＞cOH- D．cNH+cH+=cCl-+cOH- 二、多选题 13．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A