第一章：化学反应与能量转化同步习题2022--2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化同步习题 一、单选题 1．下列反应方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2↑+4OH- B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ C．电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ 2．某公司推出一款铁—空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，M为正极 B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变 C．充电时，N极的电极反应式中包括： D．放电时，从M移向N 3．关于下列的判断正确的是 A．， B． C． D．， 4．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是 A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO2 5．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。 根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是 A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量 6．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A．A B．B C．C D．D 7．如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。下列说法中正确的是 A．甲池是b电极上析出金属银，乙池是c电极上析出某金属 B．甲池是a电极上析出金属银，乙池是d电极上析出某金属 C．该盐溶液可能是CuSO4溶液 D．该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 8．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A．-152 B．-76 C．+76 D．+152 9．某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是 A．盐桥中K+向Y极移动 B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C．电子流由X极沿导线流向Y极 D．Y极发生的反应为2＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大 10．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是 A．实验用NaOH溶液的浓度过大 B．实验时搅拌速度慢 C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 11．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．25℃ 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ∙mol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙mol-1 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 12．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ 13．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是 A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B．电解过程中钌钛电极上发生反应为 C．电解过程中不锈钢电极附近pH降低 D．电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子 二、填空题 14．如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答： (1)电源电极X的名称为_______。 (2)pH变化：A_______(填“增大”、“减小”或“不变)，B_______，C_______。 (3)写出A中电解的总反应