2023届高考化学一轮专题复习---物质结构与性质专题训练

2023届高考化学一轮专题复习---物质结构与性质专题训练 1．铁在成人体中的含量约为4~5g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为_______，用原子结构知识解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_______。 (2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。 ①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为_______，C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是_______。 ②甘氨酸易溶于水，原因为_______。 (3)五羰基合铁[Fe(CO)5]的配位体是_______；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是_______。 (4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中σ键、π键数目之比为_______。 (5)Fe3O4晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2-数目为_______。 ②已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体密度为___g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。 ③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。 2．硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。 (1)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为 步骤1：称取样品于反应瓶中，再准确滴加碘溶液； 步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶)，盖上瓶塞，剧烈摇动； 步骤3：滴入溶液至恰好完全反应，消耗溶液。 ①Ce元素最高正化合价为_______。 ②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是_______。 ③该样品中硫的质量分数为_______(写出计算过程)。 (2)是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的。 ①晶胞结构如图1所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为_______。 ②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为_______。 3．Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题： (1)的核外电子排布式为_______。 (2)化合物中W的杂化方式为_______；的空间结构为_______。 (3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。 (4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和p的代数式表示)。 Ⅱ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验： ①将完全燃烧，测得生成和水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图中三个峰的面积之比是。试回答下列问题： (5)有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。 4．卤族元素包括F、Cl、Br等。 (1)如图曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______。 A． B． C． D． (2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子(黑球)的个数为_______，该功能陶瓷的化学式为_______。 (3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_______和_______；写出一种与NCl3互为等电子体的离子_______；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 (4)若BCl3的B原子与XYn的X原子通过配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_______。 5．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为______________。 （2）黄铜是人类最早使用的合