2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练—物质结构与性质 1．（2022·山东枣庄·一模）铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表的____区，与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Fe3+相同的元素有____种。 (2)FeCl3蒸汽状态下以双聚分子()形式存在，FeCl3的熔点(306℃)是著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是____；FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如图所示。在该双核阳离子中，H—O—H键角____(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O的H—O—H键角；若对FeCl3水溶液进行加热，该对核阳离子内部首先断开的是____键(填“a”或“b”)。 (3)用K4[Fe(CN)6]可检验溶液中Fe3+的存在，CN-中C原子的杂化方式为____，K4[Fe(CN)6]中存在____(填代号)。 a．离子键     b．氢键    c．配位键       d．金属键 (4)Fe4N的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(4-n)CunN，Fe4N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____；Fe4N晶胞中与N最近的Fe原子数为____；Fe与Fe之间的最短距离为____cm。 2．（2022·河南·模拟预测）高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题： (1)基态Cr原子价层电子的运动状态有_______种，某同学在描述基态Cr原子的电子排布式时，将其表示为[ Ar]3d44s2，该表示违背了_______。 (2)+3价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。 ①含s、p、d轨道的杂化类型有dsp2、sp3d、sp3d2，则[Fe(OH)(H2O)5]2+中Fe的杂化类型为_______，1 mol [Fe(OH)(H2O)5]2+中含有的σ键的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②二聚体[Fe2(OH)2(H2O)8]4+中，Fe的配位数为_______。 (3)K与Cu位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低的原因是_______。 (4)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示。在MnS中，每个Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为_______个；若MnS晶胞的边长为a pm，则MnS的密度表达式为_______g·cm-3 3．（2022·内蒙古呼和浩特·二模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题： (1)基态Cu原子最高能层的电子排布式为___。 (2)CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H2O)6]2+中Cu的杂化方式为___(填选项字母)。 A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2 (3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。 ①比较硫化氢与氨气键角的大小：H2S___NH3(填“>”或“<”) 。 ②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。 ③请解释该化合物易溶于水的主要原因：___。 ④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___个。 (4)Cu+与CN-形成长链阴离子，其结构片段如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为___。 (5)一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示： ①In的配位数为___；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___。 ②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式)。 4．（2022·黑龙江·哈尔滨三中模拟预测）VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (1)P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是____(填元素符号)。 (2)As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为____，有____个未成对电子。 (3)研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构不同，分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的主要原因是____。 (4)汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO