2023届高三化学二轮复习 选择题专项突破训练 阿伏加德罗常数应用判断

阿伏加德罗常数应用判断 真题示范 1．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 2．(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 g CH4含有中子数为3NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 3．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 4．(2021·福建，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA C．0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D．电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA 5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA D．反应生成的标准状况下气体3.36 L 疑难精讲 1．熟练掌握物质的量等相关物理量之间的关系，在计算时必须以“物质的量”为中心。 n＝＝＝＝c×V溶液。 2．阿伏加德罗常数常考陷阱总结 (1)忽视气体摩尔体积的适用条件、忽视物质的聚集状态。 如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、SO3、NO2、HF不是气体。 (2)忽视原子结构中核素的计算关系。 如：D2O的中子数是10，NH的电子数是10，He是单原子分子等。 (3)没有正确理解物质的组成和微观结构。 如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。 (4)错记特殊物质中的化学键数目。 如：苯中无双键，1 mol金刚石中有2 mol C—C，1 mol SiO2中有4 mol Si—O。 (5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。 Fe、Cu与氯气反应生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 (6)忽视可逆反应。 常见的可逆反应有N2＋H2、SO2＋O2、H2＋I2、NO2与N2O4的转化、PCl3＋Cl2、Fe3＋＋I－、Cl2＋H2O、酯化反应等。 (7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。 常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等。 易水解的离子有NH、Fe3＋、CH3COO－、CO、ClO－、F－、SO等。 (8)忽视胶体粒子的组成。 胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 (9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。 3．混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异 举例 判断正误 注意事项 ①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系；b.不同物质找相同，如：①②③的相同部分为最简式，分别为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对分子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ ⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 模拟演练 1．(2022