第4章 氧化还原反应和电化学 单元测试 2022—2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A．A B．B C．C D．D 2．下列反应方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2↑+4OH- B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ C．电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ 3．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 4．对于反应(未配平)，下列说法正确的是 A．和是还原产物 B．该反应能说明的氧化性大于 C．氧化产物和还原产物的个数比为 D．配平后的化学方程式为 5．在强碱性条件下发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．是氧化产物 B．的化学计量数之比是3∶2 C．配平后X是“” D．每生成1个就会有3个电子发生转移 6．利用氧化尿素制备(水合肼)，同时可得到的流程如下所示。 已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中 D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 7．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是 A．该过程中Li和H2O作催化剂 B．三步反应都是氧化还原反应 C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解 D．反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2 8．已知2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中M的化合价为 A．+1 B．+4 C．+6 D．+7 9．已知的氧化性大于。根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装有含琼脂的饱和溶液)，下列叙述错误的是 A．a为原电池的负极，b为原电池的正极 B．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯 C．a极的电极反应式为 D．工作一段时间后，乙烧杯中溶液的减小(忽略溶液体积变化) 10．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是 A．使用催化时，该反应的不变 B．不是所有过程都发生氧化还原反应 C．总反应为 D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同 11．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 12．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．“反应①”中氧化性： C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D．“反应②”消耗时，反应中转移 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下含有个碳氢键 B．碳酸钠溶液中含有的数目为 C．被氧化为时转移的电子数为 D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子 14．工业上通过反应制取无水氯化铝，关于该反应下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．每生成，转移4个电子 C．被还原 D．C发生还原反应 15．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：。每生成1个，该反应转移电子_______个。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。 A．作氧化剂                                B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂                    D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)按如图所示操作，充分反应后： ①II中铜丝上观察到的现象是_____