山东省济南第一中学2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题

济南一中2022级高一上学期期末质量检测 化学试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 2. 根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质 B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 3. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C D. 4. 下列操作能够达到实验目的是 A．使品红褪色的气体是SO2 B．用排空气法收集NO C．制取并检验氨气 D．用水吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体13.73 g B. 配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 C. 采用加热来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O B. 铜片与浓硝酸：Cu+NO+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3•H2O D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3↑+H2O 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 与足量铁粉反应转移的电子数为 C. 溶液中含有的钠离子数为 D. 与足量反应生成的分子数为 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 通入大量后的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 9. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生， 溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+ D 将Na粒投入MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为Mg A. A B. B C. C D. D 10. 在常温下，发生下列几种反应: 2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3 根据上述反应，下列结论正确的是 A. 还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl— B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+ C. 反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑ 11. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑ 12. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。 生产原理是：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，再除去Na2CO3制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚