2023届高考化学备考一轮复习题：元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮复习题：元素或物质推断题 1．（2022·上海·校联考零模）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。 (1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。_________________ (2)X元素原子核外共有______种不同能量的电子。Y与氢元素形成的化合物的电子式是______________。 (3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式_____________________；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是______________分子（填“极性”“非极性”），结构式为___________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______________ (写元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式__________________。 (4)D、Y两元素哪种非金属性较强？________写出证明这一结论的一个实验事实:____ 2．（2022·上海闵行·二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 回答下列问题： (1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_______（元素符号）。 (2)反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_______；写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 (3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_______（写出一种即可）。 (4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______（选填答案编号） a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质 b．金属阳离子都具有相同的电子排布式 c．氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物 d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物 3．（2022·北京·统考模拟预测）下表为元素周期表短周期的一部分 a b d e (1)a原子结构示意图为______，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为______； (2)b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式______； (3)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式______，X在周期表中的位置为______； (4)与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式______。 4．（2022·上海·校联考零模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】__________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]_________。 (3)④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____。 (4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是____________，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_____________ (5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________ 5．（2022·上海徐汇·上海中学校考模拟预测）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性