上海市晋元高级中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试（等级考）化学试题

晋元高级中学2022学年第二学期期末诊断 高二年级化学学科(等级考) 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每题只有一个正确选项，共20分) 1. 工业上不宜用电解法制备的金属是 A. B. C. Al D. 2. 不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是 A. 禁止使用农药化肥 B. 发展氢能源汽车 C 开发利用可降解塑料 D. 改进汽车尾气净化装置 3. 下列描述中，不符合生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，硫酸铜作电解质溶液 C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极，含锌离子的溶液作电镀液 4. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 B. 能和反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 5. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是 A. a与b在一定条件下反应可生成d B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. a和e只有还原性 D. c的浓溶液可以用铝制容器盛装 6. 在的平衡体系中，当分离出时，下列说法正确 A. 单位时间单位体积内氮气与氢气的有效碰撞次数增加 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率变化更显著 D. 逆反应速率先变小后变大 7. 下列物质间的反应，，且其能量变化符合下图的是 A. 合成氨反应 B. 与盐酸的反应 C. 晶体和晶体混合 D. 碳酸钙的分解 8. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的非金属比Z的大 B. Q的简单离子半径比R的小 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 9. 下列叙述正确的是 A. 用如图装置制取无水氯化镁 B. 泡沫灭火器的主要原料是硫酸铝与碳酸钠溶液 C. 稀释溶液，水解程度增大，溶液的增大 D. 向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液，溶液红色褪去 10. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 二、填空分析题(共80分) (一)(本题共20分) 11. 氧化还原反应在我们日常学习生活以及工业生产中都有广泛的应用，请结合具体情境及所学知识回答下列问题： （1）某兴趣小组利用氧化还原反应研究原电池原理，设计下图装置。其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是_______。 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电池工作一段时间后，甲池减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阳离子和阴离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 （2）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：，是_______极，写出负极反应的电极反应式：_______，给铅蓄电池充电时，直流电源的负极连接电池的_______。(选填“正极”或“负极”) （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是_______。 A. a极是阳极，该电极上发生氧化反应 B. b极反应是 C. 总反应化学方程式为 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 （4）该小组同学利用自制燃料电池设计电解饱和食盐水法自制“84”消毒液，装置如图： ①a为电池的_______极，写出总反应的化学方程式：_______。 ②燃料电池每消耗，理论上可制得_______。 （5）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠利用氧化还原反应制取，相关反应如下： ____________________ ①配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目_____。 ③过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99％左右的碘产品，碘元素在周期表的位置是_______，单质碘升华克服的微粒间作用力为_______。 (二)(本题共20分) 12. 化学反应的研究视角多种多样，指导着我们的生产和生活。 （1）以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示