2023届高考化学备考一轮练习——物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮练习——物质结构与性质 1．（2022·湖南张家界·慈利县第一中学校考二模）回答下列问题： (1)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区。 (2)中阴离子的立体构型名称是_______，B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______。 (3)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。 (4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3，阿伏加德罗常数的值为。 ①该晶体的化学式为_______。 ②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。 ③金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)。 2．（2022·湖南益阳·南县第一中学校考二模）工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S，生产单质硫。 (1)铁元素属于_______区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。 (2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。 ①吸收：用Fe3+将H2S氧化为S，该反应的离子方程式是_______。 ②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。 缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。 (3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。 ①碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe3+的电子分布图。从图中可以看出Fe3+有空轨道，可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物，L表示配体，n表示配位数)。_______ ②ⅰ.写出碱性条件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的离子方程式_______。 ⅱ.O2氧化再生Fe3+Ln的离子方程式：4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH− 写出总反应的化学方程式_______。 ③下图是EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图，Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，1mol该配合物中配位键有_______mol。 3．（2022·北京顺义·牛栏山一中校考模拟预测）碳酸二甲酯( )是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。 Ⅰ.在催化剂作用下由CO2制备碳酸二甲酯的过程如图： (1)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是： ①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低； ②_____。 (2)下列关于氨气的叙述不正确的是_____(填字母)。 a．NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力 b．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键 c．NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大 Ⅱ.在CeO2—ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。 (3)氧化锆(化学式为ZrO2)晶胞结构如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数是____，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3(列出计算式)。(氧化锆的摩尔质量M=123g·mol-1) (4)Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如表所示。 元素 电离能(kJ·mol-1) I1 I2 I3 Mn 717 1509 3248 Fe 759 1561 2957 ①铁元素位于元素周期表____族，属于____区。 ②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因____。 4．（2022·四川宜宾·统考二模）铁、钛、镁等金属及其化合物有广泛用途。回答下列问题： (1)基态Ti原子的价电子排布图是_______，基态Fe原子共有_______种不同能级的电子。 (2)TiCl4是工业上制备钛的重要原料，常温下为无色液体，与SiCl4互为等电子体。TiCl4的空间构型是_______。TiCl4的沸点高于SiCl4，原因是_______。 (3)某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如下图所示：               (R) ①组成R的元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)，氧原子的杂化方式是_______。 ②R中含有的化学键有_______(填标号)。 A．π键    B．σ键    C．离子键    D．配位键    E