2023届高三化学备考一轮复习专题训练—工业流程题

2023届高考化学备考一轮专题训练—工业流程题 1．（2022·辽宁·高三专题练习）三氯化六氨合钴是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量等杂质)制取的工艺流程： 己知：和均难溶于水，且较更易结合 回答下列问题： (1)写出加“适量”发生反应的离子方程式___________。 (2)“加调至a”会生成两种沉淀，分别为___________、___________(填化学式)。 (3)操作I的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。 (4)流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大，其原理是___________。 (5)写出“氧化”步骤的化学方程式：___________。甲同学认为应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是___________。 (6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将转化成后，加入过量溶液，再用标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________。 A．用久置于空气中的固体配制溶液 B．盛装标准液的碱式滴定管未润洗 C．滴定结束后，发现滴定管内有气泡 D．溶液蓝色退去，立即读数 2．（2022·福建泉州·高三期末）金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含少量铁和镁的氧化物)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下： 回答下列问题： (1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、___________等措施。(写一种方法即可) (2)钛酸亚铁()和反应的产物之一是，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。 (3)加入足量铁屑的目的是___________。 (4)溶液I含有、和少量等阳离子。若，当溶液___________时，开始产生沉淀。(常温下，) (5)溶液II中水解生成(偏钛酸)沉淀，水解的离子方程式为___________。 3．（2022·广东广州·高三期末）钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。 I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： (1)为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写二种即可)。 (2)中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。 (3)加入铁屑的作用是_______。 (4)①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。 ②实验室完成“操作II”包含的具体操作有蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 II.以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： (5)沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。 (6)制备海绵钛中Ar的作用是_______。 4．（2022·安徽宿州·高三期末）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)： 请回答下列问题： (1)研细的目的是___________。 (2)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)设计实验证明淡黄色溶液中是否含有Fe2+___________。 (4)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为___________。 (5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式___________。 (6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 ___________(用含有a、b的式子表示)。 5．（2022·山东·泰安市基础教育教学研究室高三期末）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，可溶于甲醇、乙醇、乙醚、石油醚，几乎不溶于水中，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知乙醚的沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为： 请回答下列问题： (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。操作II的名称是____。操作III的主要过程可能是____(填序号)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚，进行萃取分液 (2)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如图：