2023年中考化学专题训练——含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，图乙是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是 A．图甲：实验开始时，应先通CO一段时间后，点燃酒精喷灯 B．图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成 C．图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D．图乙：向高炉中投入含氧化铁160t的赤铁矿石，最多可得含杂质2%的生铁114.3t 2．有一在空气中露置的氢氧化钾样品，经测定其成分为和。取一定质量的此样品，将其加入盛有质量分数为盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量质量分数为的溶液，使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，则得到固体的质量是（   ） A． B． C． D．无法计算 3．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（  ） A．反应生成的CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3的质量分数为30% C．样品中NaHCO3的质量为8.6克 D．样品中钠元素的质量分数为43.3% 4．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为 A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44 5．向一定量在空气中部分变质的干燥的氢氧化钠固体样品中加入200g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液的质量为215.1g，则该样品中未变质的氢氧化钠的质量是 A．10g B．12g C．14g D．16g 6．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为 A．44% B．46% C．54% D．64% 7．13.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是 A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl 8．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为 A．37% B．63% C．53% D．47% 9．向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是 A．73% B．54% C．46% D．27% 10．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为 A．12.5% B．19.7% C．20% D．25% 二、计算题 11．某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，反应后，称得烧杯内混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。（可能发生的反应有：）请计算： (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g。 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 12．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（） (1)生成氧气的质量是_________g。 (2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 13．将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。 14．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题： (1)to→t1时段氧气质量为0，其原因是______；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为______g。 (2)请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。 15．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液的质量/g 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量/g 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题。 (1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同) (3)计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。 16．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一