2023届高三化学备考一轮复习——工业流程题

2023届高考化学备考一轮复习——工业流程题 1．（2022·新疆·校考三模）稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。 已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性； ②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。 回答下列问题： (1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_______。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应的化学方程式_______。 (2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______；该步骤通常控制温度为之间的原因是_______。 (3)“萃取”原理为，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为_______。 (4)实验室中进行操作1的名称是_______。 (5)已知：时，。向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时_______(填“是”或“否”)沉淀完全。 (6)是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧在尾气净化过程中发生着(0≤m≤0.5)的循环，则在消除的反应中，物质的量之比_______。 2．（2022·浙江·模拟预测）是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点，沸点。工业上制备的工艺流程如图： 请回答下列问题； (1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸和硅氟酸亚锡为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为___________。阴极的电极反应式为___________，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断离子的空间构型是___________，硅的杂化类型是___________。 (2)某同学模拟工业制法设计了由与反应制取的实验装置： ①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成，则烧瓶内固体可以选用___________，仪器b的名称为___________。 ②装置D的主要缺点是___________，除此之外，整套装置还有的缺点是___________。 ③制取中可能会产生少量，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成溶液，取于锥形瓶中，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为___________(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。 3．（2022春·河南·高三校联考阶段练习）常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(、、及)制备的工艺流程如下： 常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀的 3.2 9.0 6.7 9.5 已知常温下，，。 回答下列问题： (1)“洗脱”的目的是去除___________(填化学式)，所得滤液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)“酸浸”时，不选用盐酸的原因是___________；“酸浸”时，镍溶解的离子方程式为___________。 (3)“调”时，理论上应调整的范围为___________，其滤渣的成分为___________(填化学式)。 (4)“沉镍”时，使沉淀完全应控制溶液中___________［已知常温下，，沉淀完全时，］。 4．（2022秋·湖北·高三校联考期末）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： (注：轻烧粉为多种氧化物的混合物) (1)废渣中除含Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有_______。 (2)“浸出”时生成Mg2+的离子方程式为_______。 (3)已知常温时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，“沉镁”时为了使Mg2+完全沉淀(浓度小于1.0×10-5mol/L)，溶液的pH应不低于_______。 (4)氢氧化镁煅烧前要洗涤干净，证明其是否洗涤干净的操作为_______。 (5)上述流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 (6)氧化镁形成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，该晶胞中Mg2+的配位数为_______，晶体的密度为_______g/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值，用含a和NA的代数式表示)。 5．（2022·上海·高三专题练习）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Na