专题4 硫与环境保护 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

专题4 硫与环境保护 单元测试卷 一、单选题 1．某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是 A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生 B．试剂a为饱和NaHSO3溶液 C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 2．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 3．有下列三个反应：下列说法正确的是 A．反应中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到 4．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是 A．汽油中添加乙醇 B．开采可燃冰作为燃料 C．以CO2为原料人工合成淀粉 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 5．实验室下列做法正确的是 A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条 6．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是 A．SO2不能用作食品添加剂 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2能使品红褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 7．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 8．关于反应，下列说法不正确的是 A．HCl是氧化产物 B．既发生还原反应又发生氧化反应 C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1 D．生成1molSi时，转移4mol电子 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①铝土矿 ②盐卤(含)溶液无水 ③ ④ ⑤NaCl溶液无水 ⑥溶液 A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥ 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeS2SO2H2SO4 B．NH3NO2HNO3 C．C6H5ONaC6H5OHCO2 D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) 二、填空题 11．有反应：。 (1)该反应中盐酸体现的性质：_______ (2)若消耗了2mol，则生成的体积是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量是_______mol。 12．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。 (2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。 ____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______ (4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子数目为____e－ 13．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。 (1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。 (2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。 (3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。 14．某种煤气的主要成分是CO、。 (1