精品解析：天津市咸水沽第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022-2023学年度高二化学第一学期阶段性测试 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C. 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 D. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的增大 2. 下列说法或表示正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 已知 ； ；则 C. 在稀溶液中： ，若将含1mol的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 3. 下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸的pH比盐酸pH大 B. 醋酸溶液的 C. 溶液能使酚酞试液变红色 D. 醋酸溶液中存在醋酸分子 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C. 使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 D. 、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 5. 下列叙述正确的是 A. 常温下，将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 B. 常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性 C. 已知稍大于，所以和不可能转化成 D. 100℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：1 6. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 7. 下列有关说法中不正确的是 A. 某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数) B. 常温下，由水电离出的的溶液的pH可能为2或12 C. 已知，则白磷比红磷稳定 D. 常温下的和混合溶液中， 8. 热化学方程式：，下列说法正确的是 A. 相同条件下，2mol和1mol所具有的能量小于2mol所具有的能量 B. 将2mol和1mol置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为等于QkJ C. 保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 9. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 11. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 12. 下列说法正确的是 A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 此装置可实现 铜的精炼 盐桥中的K+ 移向FeCl3溶液 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极 A. A B. B C. C D. D 13. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 证