作业7 铁 金属材料-2022新教材高一化学寒假假期作业

1.下列关于铁的性质的叙述不正确的是(　　) A.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4 B.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 C.因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层 D.铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2.用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是(　　) A.烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸 B.开始实验前先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 C.b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分 D.c中可以是碱石灰 3.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是(　　) A.FeO　　　 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(OH)3 4.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　) A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝不与氧气发生化学反应 C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D.铝的密度比铁的密度小 1.Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系 (1)Fe只有还原性，Fe2＋既具有氧化性，又具有还原性，主要表现还原性；Fe3＋有较强的氧化性。 (2)Fe能被较弱氧化剂 (如S、I2、Fe3＋、Cu2＋、H＋等)氧化为Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2、Br2等)氧化为Fe3＋， (3)Fe2＋可被强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)氧化为Fe3＋；被还原剂(如Zn、Al、C、CO等)还原为Fe。 (4)Fe3＋可被还原为Fe2＋或Fe，如可被Zn、Al、CO等还原为Fe，被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋。 2.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法 (1)溶液颜色 含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水 ①流程： ②有关反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)用NaOH溶液 ① ②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3.铝与O2、H2O的反应 (1)铝与O2反应 ①铝制品在空气中抗腐蚀能力强，是因为常温下Al能与空气中的氧气反应生成Al2O3。 ②铝在氧气中燃烧可生成氧化铝，化学方程式为4Al＋3O22Al2O3。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示为 。 1.(双选)下列关于铁的说法正确的是(　　) A.铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 B.铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化亚铁 C.已知Fe和CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D.铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 2.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是(　　) A.考古时利用6C测定文物的年代，6C的中子数为8 B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属 C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化 D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料 3.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　) A.1∶1 B.3∶4 C.2∶3 D.4∶3 4.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(　　) A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但能和盐酸反应生成相应的盐 D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 5.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A.①②　　　　　 B.①③ C.②③ D.①②③ 6.(双选)下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋ 7.下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯水　②NaCl