作业4 钠及其化合-2022新教材高一化学寒假假期作业

1.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是(　　) A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠，钠表面呈银白色，很快变暗，说明钠在常温下能与氧气反应 2.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) ①均能与CO2反应　②均能与水反应，且水溶液呈碱性　③氧元素的化合价相同　④二者均为碱性氧化物　⑤Na2O2既有氧化性，又有还原性 A.①②③　　　 B.①②⑤ C.①②④⑤ D.全部 3.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是(　　) A.碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法 B.碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳 C.碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水 D.碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法 4.下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是(　　) ①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 1.钠与水溶液的反应 (1)反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。 (2)具体反应 物质分类 反应分析 与酸溶液 ①酸过量时：钠与酸电离出的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②酸不足时：钠先与酸电离出的H＋反应，剩余的钠再与水反应 与碱溶液 实质是Na与水反应 与盐溶液 ①盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应的实质是Na与水反应 ②盐溶液中的溶质与NaOH反应，则反应的实质是Na与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应，如钠与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2.氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学 性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 物理性质 白色粉末，易溶于水 细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解 相互转化 Na2CO3NaHCO3 4.焰色试验实验操作流程 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大 2.把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为(　　) ①钠沉到水下面　②钠浮在水面上，四处游动　③钠熔成闪亮的小球，听到嘶嘶的响声　④溶液变红　⑤溶液变蓝 A.①③④　　　　 B.②③⑤ C.①③⑤ D.②③④ 3.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液 4.(双选)某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(　　) A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在b处 B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 5.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，因此判断其产物是(　　) A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定 6.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是(　　) A.K＋、MnO、SO、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO、NO C.Na＋、NO、K＋、Cl－ D.Ca2＋、NO、Cl－、CO 7.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.8∶53 8.钙和钠相似，也能形成过氧化物，一些不法