作业2 离子反应-2022新教材高一化学寒假假期作业

1.(2022·浙江卷)下列物质属于强电解质的是(　　) A.HCOOH　　　　 B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2 2.(双选)下列电离方程式错误的是(　　) A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C.HNO3===H＋＋NO D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ 3.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A.Ba2＋、NO、H＋、SO B.K＋、Cl－、CO、Na＋ C.H＋、NO、Na＋、CO D.NH、SO、K＋、OH－ 4.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D.Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 1.电解质和非电解质的判断方法 (1)定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。 ①看物质是否为化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质； ②若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，能导电则为电解质，不能导电则为非电解质。 (2)本质法：电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，我们可以从电解质与非电解质的这一本质区别入手来判断物质是不是电解质。 (3)分类法：从物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。如： 物质 (4)经验法：我们可以利用经验规律来判断物质是不是电解质。 酸、碱、盐是电解质，如H2SO4、NaOH、NaCl是电解质，大多数非金属氧化物是非电解质，如SO2、CO2是非电解质。活泼金属氧化物是电解质，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3在熔融状态下能够导电，因此是电解质。 2.电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 3.判断离子方程式正误的两易、两等、两查 4.溶液中离子能否大量共存判断的思路 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有前提条件，如“在强酸性溶液中”“在强碱性溶液中”“无色透明溶液”等。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物，如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质，如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 1.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 2.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(　　) A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B.熔融态的氢氧化钾、熔融态的氯化钠 C.稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯硝酸 D.液氨、石灰水、水银 3.物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　) A.M可能是酸 B.X2＋一定是金属离子 C.Y－是OH－ D.M一定属于盐 4.下列物质分类正确的组合是(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 澄清石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 自来水 氯化钠 铜 5.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B.①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C.①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 6.(双选)下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A.NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D.KOH＋HCl===KCl＋H2O 7.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　) A.Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO B.Na＋、Ca2＋、HCO、NO C.Al3＋、NH、SO、Na＋ D.Na＋、K＋、NO、SO 8.某同学在实验室进行如下实验：