2023届高三化学高考备考二轮复习训练专题五原子结构与性质

专题五原子结构与性质——2023届高考二轮复习选必模块专项练【配套新教材】 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、下列表达方式正确的是( ) A.As的电子排布式： B.N的价层电子排布图： C.Cr原子结构示意图： D.的价层电子排布式： 2、中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是( ) A.基态Cu原子外围电子排布式为 B.中子数为8的N原子可表示为 C.第一电离能大小： D.是非极性分子 3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是( ) A.Y的第一电离能在四种元素中最大 B.和的中心原子分别为和杂化 C.沸点高于的沸点 D.分子中原子均为8电子结构 4、最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是（ ） A.元素的第一电离能：O>C B.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似 C.中C原子的杂化方式为 D.分子中σ键和π键的个数比为1：1 5、硒（S）是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子（V）的合成路线如图： 下列说法错误的是( ) A.N原子的基态电子轨道表示式为 B.0.1molI中共含2.5molσ键 C.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为、sp D.Ⅲ中N，O、S的电负性：O>S>N 6、在碱性溶液中，可与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是( ) A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H B.该配离子中铜离子的配位数是4 C.基态Cu原子的价电子排布式是 D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O 7、下列表示正确的是( ) A.钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 B.第一电离能：Na<Mg<Al C.的结构示意图： D.基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 8、下列说法错误的是( ) A.因H-Br键能大于H-Cl键能，故HBr的沸点高于HCl B.配离子中各元素第一电离能： C.N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高 D.中的键角大于中的键角 9、下列说法正确的是( ) A.分子的球棍模型为 B.铍原子最外层的电子云图为 C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 D.，该轨道表示式违背了泡利原理 10、下列说法中不正确的是( ) 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 B.最外层电子数为的元素有3种 C.某主族元素的电离能~的数据如上表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族 D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 二、多选题 11、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是( ) A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能 B.容易失电子转变成，表现出较强的还原性 C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是 D.某种激发态碳（C）原子排布式为而不是 12、下列说法不正确的是( ) A.中各原子不都满足8电子稳定结构 B.位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂 C.分子的VSEPR模型相同 D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成 三、填空题 13、氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题： （1）下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）写出基态铁原子价层电子的电子排布式：________；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因________。 （3）如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是________。 电离能/（） 578 1817 2745 11575 14830 （4）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；HCN