精品解析：辽宁省部分重点中学2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题

2022—2023学年度上学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列叙述正确的是 A. 明矾可以用于净水是因为： B. 小苏打能中和胃酸是因为： C. 溶液显酸性的原因： D. 溶液的水解方程式： 2. 下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B. 用惰性电极电解(电解质足量)溶液一段时间后，加入一定质量的能恢复至原溶液浓度 C. 电解饱和食盐水时，阴极反应式 D. 在氯碱工业中，应该采用阳离子交换膜 3. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是 A. X、Y、Z的电负性和电离能均为： B. 的空间构型为平面三角形 C. 中心原子的杂化方式为杂化 D. 简单离子半径： 4. ①②③④四种溶液均为，则下列关系正确的是 A. pH：①<③<②<④ B. ：④<③<②<① C. 水电离出的：①<②<③<④ D. ③溶液中： 5. 如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是 A. 盐桥的作用是传导电子 B. 外电路电流由铜片流向锌片 C. 锌片上发生还原反应 D. 铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+ 6. 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是 A. 三种微粒所含有的电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系：NH>NH3>NH 7. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 8. 2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B. 电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g 9. 下列说法正确的是 A. 电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 B. 反应常温下能自发进行，该反应 C. 常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小 D. 在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 10. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 已知键的键能为，键的键能为，一定条件下： ，下列说法正确的是 A. 断开键所需的能量小于 B. 上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 向密闭容器中加入和，充分反应后放出热量大于 D. 断开键所需的能量为 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取室温下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH pH减小 CH3COONa的水解是吸热反应 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 取2mL0.1 mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液和5滴0.1 mol/LKI溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) D 已知H3BO3K=5.8×10-10、H2CO3K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 H3BO3与碳酸钠不反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 14. 下列化学用语表述