辽宁省沈阳市五校协作体2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题45分) 第二部分：非选择题(16-19题55分) 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Nb-93 Ga70 As75 一、单项选择 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 固体HF中的链状结构片段： B. 的VSEPR模型： C. Cl-Cl中键的形成示意图： D. 顺-2-丁烯的结构简式为 2. 下列表述中，与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①③④⑥⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. 全有关 3. 某烃的一氯代物(不考虑立体异构)有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 4. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图2中阳离子与阴离子含有的键个数比为19:4 B. 图1中18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与作用 C. 图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 D. 图4晶胞中，分子的排列方式有3种取向 5. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 将95％乙醇加入［溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低的溶解 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 酸性： 使羧基中氧氢键的极性增大 A. A B. B C. C D. D 6. 碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多可消耗 B. 该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个 C. 该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③ D. 该有机物不含有手性碳 7. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 8. 有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q B. X、Y、Z原子半径依次递减 C. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q D. 该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为 9. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是 A. Y的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 B. 中提供电子对与形成配位键 C. 最简单氢化物中键角大小：W<X D. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 10. 二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 1个中含有11个键 C. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D. 环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 11. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法错误的是 A. 甲图中距离Ga原子最近的As原子个数是4 B. 掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5:26:32 C. 沿体对角线ab方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. 该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 12. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是 A. 该索烃性质稳定，不能发生氧化反应 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键 13. 氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. 六方相氮化硼为混合晶体 B. 立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C. 六方相氮化硼导电能力强于石墨 D. 立方相氮化硼熔点高于单晶硅 14. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Ce位于元素周期表的ds区 B. 图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C. 图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2 D. 图a表示的晶体的摩尔体积为 15. 25℃时，向0.1的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数［如：］与关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液在时存在： B. 曲线M表示的分布分数随变化 C. 的 D. 该体系在时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 ② 请回答下列问题： （1）异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有___________种(不考虑顺反异构)。 （2）异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，请写出反应④的化学方程式___________。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者___________后者。(填“<”“=”“>”) （3）Y的结构简式为___________。 （4）X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：___________。 （5）化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构(碳骨架不变)，则W用系统命名法其名称为___________。 （6）某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为___________。 17. 广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含)获得制备的原料和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的知如下表。 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 （1）“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为___________。若“沉锂1”后滤液中，则溶液的浓度为___________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________。 （3）“沉淀”时控制溶液pH=1，此时___________，该条件下转化为的离子方程式为___________。 （4）“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=12。滤渣2的主要成分是和___________。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入___________(填化学式)杂质。 18. “结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 （1）有机储氢材料N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢释氢原理如图1所示。 ①基态N原子价层电子轨道表示式为___________。 ②晶体中离子键的百分数为41%。分析，中离子键的百分数小于41%的有___________。 ③比较在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑___________乙胺()(填“>”或“<”)。 （2）配合物结构：丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，可用于检验和定量分析溶液中的，其涉及的反应过程如图2所示： 请回答以下问题： ①丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型是___________。 ②二丁二酮肟合镍的中心离子的配位数和所连配体数之比为___________。 ③二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在的化学键有___________(填字母)。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．非极性键 e．极性键 ④研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其主要原因为___________。 （3）有机物结构：不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。 钴酞菁是以钴离子为中心原子的酞菁类配合物，酞菁分子中所有原子共平面，N原子为杂化(图3)，其中未参与杂化p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填左图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁(右图)分子中，钴的化合价为___________。 19. 全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题： （1）基态O原子价电子的空间运动状态有___________种，是___________分子。(填写“极性”或“非极性”) （2）V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有___________种。 （3）由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为a nm、a nm、c nm，随着迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。 ①若固体电解质中Nb的化合价为价，该电解质化学式为___________。 ②当固体电解质的晶胞空隙充满时，晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值；用含、a、c的计算式表示)。 高二年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题45分) 第二部分：非选择题(16-19题55分) 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Nb-93 Ga70 As75 一、单项选择 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 【16题答案】 【答案】（1）3 （2） ①. (答案不唯一) ②. = （3） （4） （5）3-甲基-1-丁炔 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）酸性增强，平衡正向移动，导致浓度降低，难以与铝离子配位 （3） ①. ②. （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. < （2） ①. 、 ②. 2:1 ③. ade ④. 丁二酮肟中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，使其熔点升高 （3） ①. ③ ②. +2 【19题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 极性 （2）2 （3） ①. ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $