高二上学期期末实战模拟卷一-【创新教程】2022-2023学年新教材高二上册化学期末实战模拟卷

(时间90分钟　 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　S－32　Cl－35.5　Fe－56 V－51　Co－59 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A．Na2S可除去污水中Cu2＋ B．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 C．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和” D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 2．下列化学用语表达错误的是(　　) A．SO的空间结构模型： B．Ca2＋的离子结构示意图： C．铁原子最外层原子轨道示意图： D．铜原子价电子排布式：3d104s1 3．下列说法错误的是(　　) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态 D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释 4．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3＋3NH4HC2O4===(NH4)3Fe(C2O4)3＋3H2O，常用于摄影和蓝色印刷等。下列说法正确的是(　　) A．草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为O>N>C>Fe>H B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区 C．草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为O>N>C>H>Fe D．NH4HC2O4中组成元素的原子半径大小关系为O>N>C>H 5．下列说法正确的是(　　) A 利用Ⅰ装置制无水AlCl3 B．装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mL C．装置Ⅲ为牺牲阳极法防护钢闸门 D．装置Ⅳ为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO 6．短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1 mol/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所示结构的化合物。以下有关说法错误的是(　　) A．原子半径：z＜m＜n B．简单氢化物的沸点：x＜y＜z C．电负性：z＞y＞x D．x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是(　　) A．装置甲测定酸碱反应的中和热 B．装置乙量取20.00 mL NaOH溶液 C．装置丙比较不同催化剂的活性 D．装置丁分离苯和水的混合物 8．常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K＝2×10－5；②Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断正确的是(　　) A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较低 C．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) 9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是(　　) A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m＋n>p C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点1 D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 10．室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法错误的是(　　) A．a点：有黄色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C．b点：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－) D．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是(　　) 编号 实验操作及现象 结论 A 室温下，