高二上学期期末实战模拟卷四-【创新教程】2022-2023学年新教材高二上册化学期末实战模拟卷

(时间90分钟　 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　P－31　S－32　K－39　Mn－55 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是(　　) A．家庭常用的锌锰碱性电池放电时，将化学能转化为电能 B．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生电化学反应放热 C．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 D．我国科学家突破的CO2人工合成淀粉技术有利于我国实现碳中和 2．下列表述正确的是(　　) A．基态Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．H2S的电子式：H＋[ ]2－H＋ C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量 D．轨道表示式↑↓　↑↑　↑ 违背了洪特规则 3．下列说法正确的是(　　) A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 B．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 4．下列说法正确的是(　　) A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3 kJ·mol－1 D．将盐酸与氨水的稀溶液混合后，生成1 mol H2O(l)，会放出Q kJ的能量，对应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 5．K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是(　　) A．在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同 C．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH D．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关 6．已知：25℃、101 kPa时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是(　　) 序号 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡 ΔH/(kJ·mol－1) a b c A.b＜a＜c B．生成的水越多，中和反应的反应热越小 C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 7．苯磺酸为一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是(　　) A．升高温度有利于增大苯的平衡转化率 B．其决速步骤反应为＋H2SO4→＋HSO＋H2O C．两步反应活化能的差值为总反应的焓变 D．反应过程中存在一个碳原子连接两个氢原子的中间状态 8．下列说法错误的是(　　) A．我国研究人员采用晶体X射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构 B．1个CH≡CH分子有3个σ键，2个π键 C．在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂 D．ClO、NO的空间构型均为三角锥形 9．化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速率常数) 第一步：2NON2O2　快速平衡[其速率方程为v正＝k正c2(NO)；v逆＝k逆c(N2O2)] 第二步：N2O2＋H2N2O＋H2O　慢反应 第三步：N2O＋H2===N2＋H2O　快反应 其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是(　　) A．总反应为2NO＋2H2N2＋2H2O B．总反应快慢主要由第二步反应决定 C．平衡时，2c(NO)＝c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K＝ 10.常温下，向10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的邻苯二甲酸氢钾(用H2R表示邻苯二甲酸)溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的KOH溶液，溶液的pH随加入KOH溶液的体积(V)变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．水的电离程度：a＞b＞c＞d B．a点溶液中：Kw＜Ka1(H2R)·Ka2(H2R) C．a点溶液中：c(K＋)＝c(R2－)＋c(HR－)＋c(H2R) D．d点溶液中：c(K＋)＞c(R2－)＞c(OH－)＞c(HR－) 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0