高二上学期期末实战模拟卷十-【创新教程】2022-2023学年新教材高二上册化学期末实战模拟卷

(时间90分钟　 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H－1　Li－7　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24 Si－28　Fe－56　Ni－59　Co－59　Cu－64 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2021年9月24日，《Science》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢(电解水得到的)转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶。下列叙述错误的是(　　) A．水的分解反应是一个吸热反应 B．该合成过程中的能量转化形式主要有化学能转化为电能、光能 C．该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率 D．该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义 2．CO2和CH4重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如图： 下列说法正确的是(　　) A．Ni在该反应中作催化剂，不参与化学反应 B．状态①→状态②需要吸收能量 C．状态①→状态②反应热的数值为E D．合成气的主要成分为CO和H2 3．下列说法正确的是(　　) A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，＋3价离子比＋2价离子稳定 B．第二周期p区内，p轨道内电子最多的原子，半径最小 C．在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用 D．s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态 4．下列装置或操作能达到目的的是(　　 ) A.装置①用滴定法测定盐酸的浓度 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③用于制取无水MgCl2 D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成 5．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(　　) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 6．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝a kJ·mol－1) 下列说法正确的(　　) A．a＝129.6 B．1 mol C2H4(g)和1 mol H2(g)的键能之和比1 mol C2H6(g)的键能大 C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF D．稳定性：过渡态1>过渡态2 7．氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(δ＋)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N－H…H－B”表示。下列说法错误的是(　　) A．N和B元素均位于元素周期表的p区 B．第一电离能： N＞B C．氨硼烷的沸点高于乙烷 D．电负性：N＞B＞H 8．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4＋H2ON2H＋OH－Kb1＝8.7×10－7。下列说法错误的是(　　) A．N2H4的水溶液中存在：c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)＝c(OH－) B．反应N2H4＋H＋N2H的平衡常数K＝8.7×107 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 D．向N2H4的水溶液中加水，减小 9．某萃铜余液主要含有Zn2＋、Fe2＋、Mn2＋、Cd2＋、SO等离子，从萃铜余液中回收金属和制备xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O(z＞x)的工艺流程如下： 滤液 下列说法错误的是(　　) A．1 mol Na2S2O8中含有1 mol过氧键，则Na2S2O8中S的化合价为＋6 B．“氧化除锰”过程中，可用绿色氧化剂H2O2来代替 C．“调pH”时，试剂X可选用ZnO或ZnCO3除去Fe3＋ D．“沉锌”的离子方程式为：(x＋y)Zn2＋＋(2x＋2y)HCO＋(z－x)H2O===xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O↓＋(x＋2y)CO2↑ 10．根据下列图示所得出的结论正确的是(　　) A．图甲表示反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)的能量变化，若更换高效催化剂，则E3不变 B．图乙表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1<p2 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程