高二上学期期末实战模拟卷三-【创新教程】2022-2023学年新教材高二上册化学期末实战模拟卷

(时间90分钟　 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　Na－23　Mg－24　Cl－35.5　Fe－56 Cu－64　Br－80 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能 B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极 C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度 D．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂 2．下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(　　) A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] 3．下列有关化学概念或原理的说法正确的是(　　) A．电离、电镀、电解均需要通电才可发生 B．激发态的钾原子回到基态，会形成发射光谱 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　　 ) A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．由图3知，白磷比红磷稳定 D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 5．下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是(　　) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在＝1×1010的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D．加水稀释pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO 6．下列说法正确的是(　　) A．元素周期表中周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数 B．某基态原子3d轨道电子排布违背了洪特规则 C．在所有元素中，电负性和第一电离能最强的均为氟元素 D．运用玻尔原子结构模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线 7．关于如图所示各装置的叙述正确的是(　　) A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 8. BaCl2常用作分析试剂、脱水剂等，其Born－Haber循环如图所示。 已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。下列说法错误的是(　　) A．Ba的第一电离能为520.9 kJ·mol－1 B．Cl－Cl键能(x)为242.6 kJ·mol－1 C．Cl的第一电子亲和能为697.2 kJ·mol－1 D．1 mol Ba(s)转变成1 mol Ba(g)吸收的能量为177.8 kJ 9．1,3­丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)与HBr发生1,2­加成反应分两步进行：第一步H＋进攻1,3­丁二烯生成碳正离子()；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2­加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．两步均为放热反应 B．该总反应为吸热反应 C．第一步反应速率小于第二步反应速率 D．加入催化剂可以改变该反应的反应热 10．已知：Ag2CrO4(s)===2Ag＋(aq)＋CrO(aq)　ΔH＞0，T℃时，向Na2CrO4溶液中不断加入AgNO3固体，得到曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．降低a点悬浊液的温度，则a点可沿虚线移动到b点 B．向a点的悬浊液加入少量硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到c点 C．d点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO)＞c(Na＋)＞c(Ag＋)＞c(CrO) D．在d点的悬浊液中，c(CrO)＝1×10－9 mol/L 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是(　　) 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgCl悬浊液中加入少量KI固体 沉淀由白色转化为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe