考点09 盐和化肥-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点09 盐和化肥 1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。 2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。 1.认识盐的概念及生活中常见的盐； 2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。 3.学会运用复分解反应发生的条件； 4.掌握盐的化学性质； 5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用； 一、常见的盐； 二、盐的化学性质； 三、化肥； 考向一：常见的盐 一、盐 1、盐定义： (或NH4+)和 的化合物。 2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。 3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶； ③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 4、几种常见的盐 （1）、氯化钠（NaCl） 1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。 2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 （2）碳酸钠（Na2CO3） 1）俗名： 、苏打 2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。 3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名： 。 2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。 3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。 （4）、碳酸钙（CaCO3） 1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 2）用途：建筑材料、补钙剂。 二、粗盐提纯 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。 2、过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。 一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡； 二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ； 三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 。 3、蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。 4、3个实验的仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过 方法除去4种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的氢氧根离子和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到 。 【易错警示】 1.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。 2.AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓。 3.碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，二者稳定性不同。 4.碳酸钠俗称纯碱，但是它属于盐，不属于碱。碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。 5.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗