2023届高三化学高考备考二轮复习训练专题九 化学反应速率与化学平衡

专题九 化学反应速率与化学平衡——2023届高考化学大单元二轮复习练重点学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溶液中加入固体后颜色变深 B.使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 C.石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 D.平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 2、影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是( ) A.集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B.熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 3、对于反应，下列说法正确是( ) A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B.该反应，，在任何条件下能自发进行 C.恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D.达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 4、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( ) A.无催化剂时，反应不能进行 B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 5、催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：的选择性= 下列说法不正确的是( ) A.反应的焓变为 B.根据图像推测>0 C.其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越低 D.其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性 6、兴趣小组对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间（min）变化的有关实验数据见下表. 0 5 10 15 20 25 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(,含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是( ) A.在0~20min内，I中M的分解速率为 B.水样酸性越强，M的分解速率越快 C.在0~25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D.由于存在，IV中M的分解速率比I快 7、已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是( ) A.化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 B.该历程中的最大能垒（活化能） C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D.平衡状态时，升温使反应逆向移动 8、在容积不变的密闭容器中，将2mol与3mol混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数为1.0。下列说法正确的是( ) A.该反应的平衡常数表达式为 B.反应达到平衡时， C.CO的平衡转化率为40% D.不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变 二、填空题 9、氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入2mol和6mol，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。 （2）反应的化学平衡常数表达式为_______。请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。 序号 化学反应 K（298K）的数值 ① ② （3）在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度/℃ 压强/Mpa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______（填字母序号）。 a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 b.温度升高，浓度商（Q）变大，Q>K，平衡逆向移动 c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 d.温度升高，K变小，平衡逆向移动 哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是__