第02讲 以物质的量为核心的有关计算（模拟专练）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

第02讲 以物质的量为核心的有关计算 1.下列叙述错误的是 (　　) A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 mol·L-1的氨水 D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 2.在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子,取该溶液 mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 3.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是(　　) A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的CO和CO2 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.100 g含甲酸 46%的水溶液中含氧原子数为2NA B.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时,转移电子数为0.1NA C.46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D.78 g Na2S和Na2O2含有阴离子的数目为NA 5. 某含Cr2的废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是(　　) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B.处理废水中Cr2的物质的量为nx mol C.反应中发生转移的电子数为3n mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y 6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(　　) A.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为0.25NA<N(O2)<0.5NA B.2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应,反应后容器中的分子数小于2NA C.2.5 g Mg-Zn合金与足量盐酸反应,放出的气体在标准状况下的体积可能为2.24 L D.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NA 7.均是（叠氮酸，常温下）的盐。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.含有的中子总数为 B.溶液中含数为 C.反应中每生成，转移的电子数为 D.常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，数为 8.设为阿伏加德罗常数的值，下列常见分子中键、键判断正确的是( ) A.中含有的键数目为2 B.CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1 C.与结构相似，分子中键与键数目之比为1:1 D.已知反应，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键数目为 9.钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。 (1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为　　　　　　价。  ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10 ℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:　　　　　　　　　　法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是　　　　　　　　　　　。  (2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。 ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为　　　　　　　　　　　　(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300 ℃发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为　　　　　　　　。  10.已知CaCrO4微溶于水,某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下: ①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。 ②标定测得K2CrO4溶液的浓度为0.602 5 mol·L-1。 ③按下表数据将0.200 0 mol·L-1 CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀,静置(溶液体积变化忽略不计)