第1部分 题型7 氧化还原反应规律的综合考查-【金版教程】2023高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书word（新教材，创新版）

题型7　氧化还原反应规律的综合考查 1　(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 [答案]　B 2　(2022·湖南高考)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O [解析]　 过程Ⅰ发生的是还原反应，A错误；由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH)之比为1∶1，C错误；由图知，总反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D正确。 [答案]　D 　　　厘清氧化还原反应概念间的关系 掌握氧化还原反应“四大规律” 规律 内容及应用 强弱律 氧化性：氧化剂>氧化产物 常考物质氧化性强弱顺序： KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋ 还原性：还原剂>还原产物 常考物质还原性强弱顺序： SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行 价态律 (1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态 (2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉 应用：判断物质的氧化产物或还原产物 守恒律 内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即n(氧化剂)×化学式中变价原子数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变价原子数×化合价升高值。 应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系； ②配平氧化还原反应方程式 优先律 (1)同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－优先反应) (2)同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3＋、H＋的混合液中加入铁，Fe3＋优先反应) 应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序 1．(2021·浙江高考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 答案　D 2．(2022·辽宁一模)向FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应的Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶1∶1 C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－) D．当通入Cl2的物质的量等于原FeBr2的物质的量时，Br－开始被氧化 答案　C 解析　据图可知：当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2发生反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl2)＝M mol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，当n(Cl2)>M mol时，Br－与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。根据分析知，A错误；当通入的氯气为M mol时，恰好将Fe2＋反应完，根据Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，故原Fe2＋为2M mol，则Br－为4M mol，生成的Fe3＋为2M mol，Cl－为2M mol，Br－未参加反应，为4M mol，所以c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶1，B错误；根据分析，当通入的Cl2为2M mol，M mol Cl2首先与Fe2＋完全反应，生成2M mol Cl－，剩余的M mol Cl2会反应掉2M mol Br－，生成2M mol Cl－，此时n(Cl－)＝4M mol，剩余的n(Br－)＝(4M－2M) mol＝2M mol，所以离子浓度大小关系：c(Cl－)>c(Br－)，C正确；根据分析可知，通入Cl2的物质的量大于M mol时，Br－开始被氧化，根据B选项分析可知FeBr2的物质的量为2M mol，D错误。 3．(2022·全国模拟预测)在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成