第一章 学案4 电解质的电离(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

电解质的电离（基础课） 学案4 听 学案4电解质的电离（基础课） 记 学习住多 1.了解电解质和电离的概念，能够判断常见的电解质强弱。 2.能建立电解质的电离模型，从电离的角度认识酸、碱、盐。 3.能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 课堂活动 2.BaSO4难溶于水，把BaSO4放人水中不导电， BaSO4是电解质吗？ 活动一认识电解质 D新知应用 少新知导学 1.正误判断 1.在生活中，当我们手湿的时候，去触碰接触电源 (I)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者 开关、插座或其他电气设备，会有触电反应，这 都是电解质。 () 是为什么呢？ (2)NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质。 ( (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电。 ( (4)AgC1难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以 2.带电粒子在电场作用下定向移动，可以形成电 AgCI不是电解质。 () 流。为什么金属能导电，而木棒、橡胶不能导 (5)HC1溶于水后能导电，但熔融状态下不导电。 电？ () 2.现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl③HC1! 的水溶液④Fe⑤NaOH固体⑥SO2的 水溶液⑦NH,⑧SO,⑨氨水⑩液 D新知生成 态H2SO4 请思考并回答下列问题： 概念一 或 能够导电 (1)上述状态下可导电的是 (填序号， 的 下同)。 ,如HC1、H2S0,等 质 ,如NaOH、Ca(OH),等 (2)属于电解质的是 物质 (3)上述状态下的电解质不能导电的是 类别 ,如NaCl、KNO,等 水 (4)SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质 活泼金属氧化物，如Na,0等 吗？为什么？ 问题探究 0 1.CO2的水溶液导电能说明CO2是电解质吗？ [归纳总结] (1)电解质与导电性的关系 为什么？ ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能 导电，如HC1、H2SO4等。 1310 人教版化学必修第一册 听 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、 2.从电离角度认识酸、碱、盐 CaCO3等。 笔 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、 电离方程式厂HN0: H,S04: 酸 盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCI固 概念：电离时生成的阳离子 的化合物 体、HCI气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质， 电离方厂KOH: 程式 如SO2、NH3等。 碱 LCa(OH), (2)电解质与溶解性的关系 物 概念：电离时生成的阴离子 的化 电解质不一定易溶于水（如硫酸钡等），易溶于水 合物 的化合物不一定是电解质（如酒精等）。 电离方rNH,NO,: 程 活动二学习电解质的电离 盐 LA12(S0)3: 概念：电离时，能生成 和 的化合物 D新知导学 请同学们按如图所示的装置连接好，并进行实验， D问题探究 根据实验现象完成下表。 1.实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空 间上堆积形成的，为什么氯化钠固体依然不导 电？ 2.氯化钠溶液导电的原因是 3.熔融的氯化钠导电的原因是 .c 4.下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子 种类完全相同？ 物质NaCl固体KNO3固体HzSO4溶液NaOH溶液 (1)NH4Cl、KNO3、Na2SO4 (2)K2SO、NaNO3、NH,CI 能否 (3)NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl 导电 (4)NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 物质NaCI溶液KNO3溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 能否 导电 D新知应用 1.正误判断 电解质导电的原因：存在 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生 少新知生成 的。 ( 1.电解质的电离 (2)NH4HSO4在水溶液中可以电离出H+,所 (1)电离：电解质 或 时，形成 以NH4HSO4属于酸。 () 的 的过程。 (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶 (2)电离的表示方法— 电离方程式 液时才发生电离。 () ①含义：表示电解质电离的式子。 (4)盐中不一定含有金属元素。 () ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电 (5)KA1(SO4)2在水溶液中的电离方程式为 离出的离子。 KAI(SO)2-K++A13++2SO ( ③实例：HCl 2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时 NaCl 电离出三种不同的离子，溶液显酸性。 NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的 Ba(OH), 离子。 1114 电解质的电离（基础课）学案4 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离 听 子)和酸根阴离子的是盐 课 (2)NaHSO,在熔融状态下的电离方程式为 D.NaHSO,可以电离出H+,因此NaHSO4属 于酸 记 3.下列物质在水中的电离方程式正确的是( (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.NaHSO,-Na++HSO A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO4属于盐 B.NaHSO3-Na++H++SO C.NaHSO4属于电解质 C.Ba(NO3)2-Ba2++2NO3 D.NaHSO,溶液能与Zn反应生成氢气 D.BaCl2-Ba2++Cl, [归纳总结] 4.某化学兴趣小组，按照图I、图Ⅱ接好线路进行 1.理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。 化学实验。下列有关说法正确的是 ( 如NaHSO4、Cu2(OH),CO3虽分别能电离产 H⑧ H8 生H+、OH,但都属于盐。 2.盐中不一定含有金属元素，如NHCl。 3.电离方程式书写时注意： (1)元素与电荷要守恒； 8.6888 (2)原子团不能拆开写，如HCO3、SO、OH MgCl,固体 MgCl,溶液 等，但HSO4在水溶液中拆开，在溶融状态下 图I 图Ⅱ 不拆开； A.图I、图Ⅱ中灯泡都发光 (3)正确标注离子所带的电荷及其数目。 B.固体中不存在带电荷粒子 >课堂小结 C.MgCL2在水溶液里可以电离出自由移动的 离子 电离时生成的阳离子 在水溶液里或熔融 酸」 全部是H的化合物 D.MgCL2只有在水溶液里才能导电 状态下能够导电的 含义 电离时生成的阴离子 5.下列物质的电离方程式如下： 化合物 电 分 碱全部是OH的化合物 HC1O4—H++ClO4; 质 种类 电离时生成金属阳离 Ba(OH)2—Ba2++20H; 电解质溶于水 子（或铵根离子)和 盐 Fe2(S0)3-2Fe3++3SO?; 或受热熔化时」 酸根阴离子的化合物 形成自由移动 表示电 水 KHSO4—K++H++SO?. 的离子的过程 方式离 (1)属于酸的物质是 (写化学 电离方程式 金属氧化物 式，下同)；属于碱的物质是 ； 属于盐的物质是 课堂达标 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指 1.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或 硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 ( A.X一定为电解质 B.X可能不是电解质 ②上述物质中不是电解质的是 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 依据是 2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 ( ③写出纯碱的电离方程式： A.电离出的阳离子有H的化合物叫酸 B.电离出OH的化合物叫碱 课后反思 1510化钙和水，CaO十2HCl一CaCl2+H2O,不符合题意；C项， 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2十CO2 CaCO3↓+H2O,不符合题意：D项，铜不能一步生成氢氧化 铜，符合题意。] 2.B[A项，向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液，二者不反应，没 有白色沉淀生成，不符合题意；B项，向Ba(OH)2溶液中滴加 稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁 白色沉淀，符合题意；C项，向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生 成硫酸钠、二氧化碳和水，没有白色沉淀生成，不符合题意；D 项，向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉 淀生成，不符合题意。] 3.C[由制备流程可知，发生的反应依次为CaC0,高温Ca0+ CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2 CaCO,Y十2KOH,其反应类型依次为分解反应、化合反应 复分解反应，上述三个反应没有涉及置换反应。] 4.B[稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与氧化铁反 应生成硫酸铁和水，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，与 碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氯化钡与碳酸钾反 应生成碳酸钡和氯化钾，综上分析，在常温下它们两两相互 发生的化学反应有5个。] 5.[解析](1)由题千及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二 氧化碳生成碳酸钠，反应、分离中还存在的反应是N2CO3+ Ca(OH)2-2NaOH+CaCOs (2)根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化 钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。 (3)参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中， 可以循环利用的物质为NaOH,CaO。 [答案](1)Na2CO3+Ca(OH)2-2NaOH+CaCO3￥ (2)分解反应 (3)NaOH、CaO 学案4电解质的电离（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)或其他物质，当 遇到水时，会形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电 源时容易发生触电事故。 2.提示：金属内有可自由移动的电子，在电场作用下定向移动，形成 电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。 新知生成 水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐 问题探究 1.提示：不能，因为CO2溶于水生成了H2CO3,H2CO3的电离使水 溶液导电而非CO2自身电离。 2.提示：BaSO4是电解质，在熔融状态下导电 新知应用 [答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.[答案](1)②③④⑥⑨(2)②⑤0(3)⑤0 (4)不能，因为SO2溶于水生成了H2SO3,H2SO3在水分子作用 下产生自由移动的离子，而非$02自身电离导电 活动二 新知导学 提示：否否能能能能否否能自由移动的离子 新知生成 1.(1)溶于水受热熔化自由移动离子 (2)3H++CI-Na++Cl-Ba++20H 2.HNO3-H+NO;H2 SO-2H+SO 全部是HKOH—K++OH Ca(OHD2—Ca2++2OH全部是OH NH NO-NHT +NO AL2(SO)3—2A13++3SO 金属阳离子（或铵根离子）酸根阴离子 问题探究 提示：1.NaCl固体中无自由移动的离子2.存在自由移动的水合 钠离子和水合氯离子3.存在自由移动的钠离子和氯离子4. (1)(2)(4) 新知应用 1.(1)×(2)×(3)/(4)/(5)/ 2.(1)NaHSO,-Na++H++SO （2 NaHSO,.熔a+HSO:（3)BCD 课堂达标 1.A[因为该化合物在熔融状态或水溶液里能导电，故该化合物 一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化 钠)。] 2.C[电离时生成的阳离子只有H的化合物称为酸，生成的阴离 子只有OH的化合物称为碱，A、B项错误；NaHSO,电离的阳离 子除H外还有Na,不属于酸，NaHSO4属于酸式盐，D项 错误。] 3.C[NaHSO,在水中电离产生Na+、H+、SO:NaHSO, Na++H十SO,A错误；NaHSO3在水中电离产生Na+和 HSO:NaHSO3一Na++HSO?,B错误；BaCl2在水中电离产 生Ba+和Cl:BaCl2-Ba2++2C1,D错误。] 4.C[MgC2固体未发生电离，Mg+,CI均不能自由移动，故不能 导电，图I中灯泡不发光，A、B错误；MgCL2固体受热熔化，也可以 发生电离而导电，D错误。] 5.[答案](1)HCIO Ba(OHD2Fe2(SO)3、KHSO4 (2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是纯净物 ③Na2CO3-2Na+CO 学案5离子反应（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 提示：2Na++SOBa2++2ClNa+、SOBa2+,CIBa2+、 SO2Na、Cl BaSO, 新知生成 1.离子 2.(1)相互交换离子(2)减小 3.(2)Zn+2H—Z2++H2↑ 问题探究 提示：(1)能，OH与H反应生成H2O (2)能，H与CO3反应生成CO2和H2O (3)能，CH,COO与H反应生成CH COOH (4)不能，无沉淀、气体和H2O生成 新知应用 1.[答案](1)×(2)√(3)/(4)/(5)/ 2.BI中虽无明显现象，但发生了离子反应：H十OH厂一 H2O,A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2+十SO—BaSO4V,沉 淀为BaSO,,符合离子反应发生条件，B正确；NaOH溶液与 CuSO4溶液反应，OH与Cu+生成Cu(OH)2沉淀发生离子 反应，C错误；Z如与稀盐酸发生置换反应是离子反应，D 错误。] 31