2023届高考化学备考一轮训练：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练：物质结构与性质 1．（2022秋·湖南张家界·高三统考期末）锂电池正极材料NCA，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题： (1)基态铝原子的价层电子排布式为_______。基态钴原子核外有_______种能量不同的电子。 (2)钠、镁、铝的第一电离能由大到小排序为_______(填元素符号)。 (3)氧化锂(Li2O)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。Li+、Mg2+的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还与_______有关。 (4)螯合物又称内络合物。、都能与乙二胺()形成螯合物，其配位原子是_______(填元素符号)。 (5)是有机合成的常用还原剂。的空间结构是_______。 (6)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示： ①连接面心上6个构成_______(填标号)。 A．正四边形　　　　B．正四面体     C．正八面体        D．立方体             ②在NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个；每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。 ③已知NiO晶胞边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_______(只列出计算式)。(NiO的摩尔质量用M(g·mol-1)表示) 2．（2022秋·广东汕头·高三统考期末）二甲基亚砜()是一种重要的极性溶剂。铭和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题： (1)Mn元素位于元素周期表的___________区。基态Cr原子的价电子排布示为___________，其第一电离能比Mn___________(填“大”或“小”) (2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。 ①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为___________。 ②沸点：二甲基亚砜___________丙酮(填“＞”或“＜”)。 ③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为___________。 (3)已知半径小，正电场较强，能形成多种络合物。配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是___________。 (4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示： 该晶体的密度为___________(用含a、b和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2021秋·北京海淀·高三北京交通大学附属中学校考期末）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W是元素周期表中第29号元素。 (1)X在元素周期表中的位置为____，其价电子排布式为____。 (2)Y形成气态氢化物的电子式为____，氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是____。 (3)在乙醇中的溶解度，Z的氢化物____Y的氢化物(填“＞”、“＜”或“=”)，其原因是：____。 (4)Y与Z可形成YZ，该离子空间构型为____(用文字描述)。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键为____mol。 (6)W的单质与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是：_____，反应的离子方程式为____。 (7)第一电离能：I1(X)____I1(W)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：____。 4．（2021·四川广安·统考模拟预测）铁、锌、铜等过渡金属元素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Cu的核外电子排布式为___________。 (2)甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn]是 某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的元素中，第一电离能最大的是______； C原子的杂化方式为：___________。 (3)Fe3+可与噻吩()和吡咯( )形成配位化合物。试比较二者在水中的溶解度大小：噻吩___________吡咯(填“大于 ”或“小于”或“等于”)，原因为：_____。 (4)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料。固态摩尔盐的晶体类型为___________；的空间构型为___________。 (5)某种铜的溴化物晶体结构如图所示。则该化合物的化学式为___________，设晶胞参数为anm，该铜的溴化物晶体的密度为___________g·m-3。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数) 5．（2022秋·福建龙岩·高三统考期末）开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。是一种储氢材料，可由和反应制得。请