2023年中考化学专题训练——化学方程式与实验的计算

2023年中考化学专题训练——化学方程式与实验的计算 1.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。 请计算: (1)生成氢气的总质量是_g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 2.某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量,课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验,并测定实验前后装置和药品的总质量,将实验数据记录如图3。 请计算: (1)实验过程中生成二氧化碳的质量为_g。 (2)该钙片中碳酸钙的质量分数。 3.小明同学在实验室发现一瓶纯碱,标签上写有含少量氯化钠,为了弄清该瓶纯碱的含量。他取该纯碱样品14g放入烧杯中,然后把100g稀盐酸平均分5次加入其中,测得相关数据如下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中物质的质量/g 32.9 51.8 70.7 89.6 109.6 试求: (1)生成二氧化碳的质量为_g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量? (3)两物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 4.实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气。 (1)取31.6g高锰酸钾固体充分加热(377.89℃)至质量不再减少,理论上可产生氧气多少克?(写出计算过程) (2)采用TGA热重分析法(如图)进行该实验,实际测得:相同温度下,固体的失重率为18%。则实际产生的氧气与理论值相差_g。 (3)产生该差值的可能原因是_。 5.用图甲所示装置进行实验测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数,实验过中测得不同时刻装置中药品总质量m随时间t变化的数据如图乙所示,请计算: (1)实验中共生成二氧化碳 g。 (2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。 6.我省北部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:(相关资料:当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。) (1)方案一:取10g石灰石粉末样品置于图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.24g,(已知 CaCO3CaO+CO2↑)产生的CO2的质量是_g,并计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。 (2)方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(写出具体的计算过程,计算结果保留一位小数) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因? 7.某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图),根据所学知识,他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠,依据是 。 他们取5g白色固体,加水配成20g溶液倒入烧杯中,将40g氯化钡溶液分成四等份,分4次加入烧杯中,充分反应后测得数据如下表: 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 (1)第 次实验,加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。 (2)求5g白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程,结果保留两位小数) 8.白铜(Cu-Ni)是工业上常用的一种合金,金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似,且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量,设计了如下实验: 试问:(1)将白铜研碎的目的是 。 (2)白铜样品中镍的质量 g。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 9.氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质.化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶 试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作: 【知识回顾】 氢氧化钠必须密封保存,理由是:①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解;②氢氧化钠与二氧化碳反应变质, 发 生反应的化学方程式是: 。 【实验操作】 第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液; 第二步:向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应生成气体的质量变化如图所示。 根据实验步骤和图像进行分析与计算: (1)20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g. (2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。(结果精确到 0.1%) (3)如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。 10.如图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容。阅读后回答下列问题。现取4片药片碾碎后,加到烧杯中,再往烧杯中加入60g稀盐酸,完全反应后,烧杯中物质的总质量为65.6g, (药品的其它成分不溶于水,也不参加反应),求: (1)生成二氧化碳