精品解析：河南省洛阳市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题

学科网 2022-2023学年高二上期期末检测卷化学试题 一、单选题（共计25小题，每题2分，共计50分） 1.下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是 A燃放爆竹 B.石灰石分解 C利用铝热反应焊接钢轨 D.牛奶变 A.A B.B C.C D.D 2.常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为() A.CH,OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+725.8kJ-mol- 2 B.2CH3OH(1)+3O2(g)=2C02(g+4H2O(1)△H=-725.8 kJ-mol-1 3 C.CH3OH1)+二02(g)-C02(g+2H20(1)△H=-725.8 kJ-mol-1 2 D.2CH,OH(1)+302(g)=2CO2(g)+4H2O1)△H=-1451.6 kJ-mol-1 3盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无 关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 △H6A△H F △H5 △H2 E △HD*AH3 AA→F的△H=-△Hg B.△H,+△H,+△H3+△H:+△H,+△H。=1 C.C→F的△H=△H,+△H,+△H6 D.△H+AH2+△H3=-△H,-△H,-AH。 4.已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和HO。根据以下三个热化学方程式： 2H,S(g+302(g)=2S0,(g)+2H,0I)△H① 第1页/共10页 命学科网 空组卷四 2H,Sg+0,(g)=2S(s)+2H,0(I)△H② 2H,S(g)+02(g)=2S(s+2H0g△H③ △H、△H2、△H,三者大小关系正确的是 A△H1>△H3>△H B.△H3>△H2>△H C.△H1>△H2>△H D.△H2>△H,>AHx 5.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目 C.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子的百分数 D.催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数 6甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HO。在有、无催化剂条件下的能量 与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 能 能4 量 +H -C+H20 H OH C0+H20 C0+H20 △H +H 途径一反应历程 途径二反应历程 A.△H1=△H20,Ea2<Ea B.途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变 C.途径二H参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 O D.途径二反应的快慢由生成 H的速率决定 7己知可逆反应N(g计3Hg)量一2小N(g,其平衡常数表达式正确的是 A.Kc(N2 )e(H.) B.K=c(N2)e'(H,) c(NH,) c(NH) C.K= c2(NH,) D.K=- c(NH,) cN2)c(H)】 (N2)c3(H) 8.将4 nol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+Oz(g)=2SO(g), 第2页/共10页 可学科网 。组卷网 测得平衡时SO3的浓度为0.5moL1。则此条件下的平衡常数K为 A.4 B.0.4 C.0.25 D.0.2 9.下列关于自发过程的叙述中，正确的是 A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 10.下列过程的方向可用焓判据判断的是 A硝酸铵溶于水 B.2N,0,(g)=4N0,(g)+0,(g)△H=+56.7kJ~mo C.(NH,),CO,(s)=NH,HCO,(s)+NH,(g)AH=+74.9kJ.mol- D.2H2(g)+0,(g)=2H,0)△H=-572kJmo 11.下列有关合成氨工业的说法正确的是 A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH,的合成 C.合成氨厂一般采用的压强为10MPa-30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最高 D.N2量越多，H,的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH,的合成 12.工业合成氨：N2(g十3H,(g)、三2NH,(g)△H=-92.4kJ·mo,一般采用700K左右的温度，其原因 是 ①提高H,的平衡转化幸②适当提高氨的合成速率③提高氨的产率④催化剂在700K左右时活性最大 A.只有① B.②④ C.