2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—工业流程题

2023届高考化学备考一轮复习—工业流程题 1．（2021秋·湖南长沙·高三统考期末）粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下： (1)①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_______。 ②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_______覆盖在固体表面，阻止铁铝氧化物的溶解 (2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作的作用是将_______还原成_______。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是_______。 2．（2022春·黑龙江绥化·高三校联考期末）利用铝灰(主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)制备刚玉的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铝灰的所有成分中属于两性氧化物的是_______(填化学式)。 (2)“氧化”操作的作用是_______；发生的离子反应方程式为_______。 (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 用氨水“调节pH”，pH的范围是_______。 (4)写出滤渣成分的化学式：_______。 3．（2021秋·湖南长沙·高三统考期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 (1)操作②的名称为____，所需要的玻璃仪器为玻璃棒、____、烧杯。 (2)试剂⑤的化学式为____，发生的化学方程式为____。 (3)为验证溶液⑧中含有SO：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入____，若观察到有____，则说明溶液⑧中含有SO。 4．（2022春·广东深圳·高三校联考期末）工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。 (2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示： ①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。 ②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39) (3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。 (4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A； Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL； Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。 ①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 ②该镀镍试剂的化学式为___________。 5．（2022春·云南·高三统考期末）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 (2)欲得到更纯的NaHSO3反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。 (3)因为Na2S2O5具有_______性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO的方法是_______。 (4)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定其中的Fe2+。反应原理为_______Cr2O+_______Fe2++_______H+=_______Cr3++_______Fe3++_______H2O。 ①配平上述离子反应方程式_______。 ②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样