广东省深圳市龙华中学2021-2022学年高二上学期第一次考试化学试题

龙华中学高二年级上学期第一次考试化学试卷 第 1 页（共 7 页） 龙华中学高二年级上学期第一次考试化学试卷 考试用时 75min，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Ti 48 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每题 2 分；第 11-16 小题，每题 4 分。在每小题给出的 4 个选项中只有 1 个选项是符合题目要求的。 １.已知2A(g) ⇌ B(g) + 2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( ) A. A 可以完全转化为 B 和 C B. 该反应属于可逆反应 C. 化学变化伴随能量变化 D. 2molA 比 2molC 的总能量高 ２.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐 酸，会发生剧烈反应，且醋酸逐渐凝固。由此可见 ( ) A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2 ↑ +H2O的ΔH < 0 ３.下列操作对中和热测定实验没有影响的是 ( ) A. 所加碱溶液有部分洒在外面 B. 量热计内两容器之间不填隔热材料 C. 酸、碱溶液混合后，用环形玻璃棒轻轻搅动 D. 酸、碱溶液混合后，过一段时间再测定温度 ４.在某恒容密闭容器中投入 X、Y、W、Q 四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的量 如下表所示: X Y W Q 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中发生反应的化学方程式可能是( ) A.X+2Y 2W+2Q B.3X+Y+2W 2Q C.X+3Y+2Q 2W D.X+2Y+3Q 2W 龙华中学高二年级上学期第一次考试化学试卷 第 2 页（共 7 页） ５.化学反应 C(s)+2H2(g)=CH4(g)的能量变化如图所示下图,可求得 C—H 键的键能为( ) A.414 kJ·mol-1 B.377 kJ·mol-1 C.235 kJ·mol-1 D.197 kJ·mol-1 ６.在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A. ③④ B. ③⑤ C. ②③ D. ②⑤ ７.某反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化 能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 ８.已知物质所含的能量越低越稳定,弱电解质的电离会吸收热量，下列依据热化学方程式得 出的结论正确的是( ) 选项 热化学方程式 结论 A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △ H = — 483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B. OH—(aq) + H+(aq) = H2O(l) △ H = — 57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与稀 CH3COOH完全中和，放出热 量小于57.3 kJ C. 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) △ H = — a kJ/mol 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H = — b kJ/mol a < b D. C(石墨，s) = C(金刚石，s) △ H = +1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 9．已知：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △ H﹤0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率 的是( ) A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出NH3 D. 使用催化剂 龙华中学高二年级上学期第一次考试化学试卷 第 3 页（共 7 页） 10．在一定条件下恒容的密闭容器中,反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态的标 是( ) A.单位时间内生成 2n mol A,同时生成 n mol D B.容器内压强不随时间而变化 C.单位时间内生成 n mol B,同时消耗 1.5n mol C D.容器内混合气体密度不随时间而