2023届高三化学一轮复习—化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮复习—化学反应原理综合题 1．（2022春·新疆和田·高三校考期末）我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应变化过程中的能量变化如图1所示。 回答以下问题。 (1)该反应____(填“吸热”或“放热”)，反应热△H____0。(填“>”、“<”或“=”) (2)已知： As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=____。 (3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知： ①2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1 某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：____。 (4)甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：____。 (5)由图2可知，金刚石的稳定性____石墨的稳定性。(填“>”、“<”或“=”) (6)中和热的测定装置如图3所示。图3中A的仪器名称：____，作用：____。 (7)氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t4____，t5____，t7____。 2．（2022春·内蒙古赤峰·高三统考期末）氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，铁与组成的合金是目前己发现的储氢密度最高的储氢材料之一，回答下列问题： (1)下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 基态Fe原子核电子排布式为_______； (2)甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。 ①中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。碳原子的杂化类型为_______。 ②分子中存在_______个键和_______个键。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 ③甘氨酸的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是_______； (3)硫酸亚铁()可用于制造甘氨酸亚铁，的空间构型为_______，二聚体氯化铁分子结构对称，试写出二聚体氯化铁分子的结构_______； (4)已知的熔点为，的熔点为，的熔点高于的原因是_______； (5)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示(晶胞的边长为dnm)。 ①晶胞中铁原子的配位数为_______， ②图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______。 3．（2022秋·湖南长沙·高三统考期末）CO2可用于制备CH4、合成气(CO、H2)，是CO2资源化利用的重要途径。 (1)CO2甲烷化过程可能发生反应： i. ii. iii. △H1=_______。 (2)利用CO、合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入1molCO和，发生反应，测得CO的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示： 温度/℃转化率 压强/kPa 50 100 150 200 250 300 P1 0.82 0.70 0.34 0.12 0.04 0.02 P2 0.90 0.86 0.76 0.48 0.20 0.10 ①由此可知，P1_______P2(填“大于”或“小于”)。有利于提高CO平衡转化率的措施是_______。 ②P2kPa、250℃条件下，反应5min达到平衡，此时H2的物质的量为_______，该反应的压强平衡常数Kp=_______(kPa)2(用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用P2的式子表示)。 4．（2022春·辽宁沈阳·高三新民市第一高级中学校考期末）依据条件回答问题： I、N2H4(肼)常用作火箭推进剂。 已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol， (1)请写出气态N2H4(肼)在