2023届高三化学备考一轮复习—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习—物质结构与性质 1．（2022秋·广东佛山·高三统考期末）MBTH(熔点270℃)常用于检测室内空气中甲醛含量，结构如图所示： 回答下列问题 (1)甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，基态O原子的价层电子轨道表示式为_______。 (2)甲醛分子的VSEPR模型为_______，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是_______。 (3)甲醛能和一些极性试剂如HCN进行加成反应，该反应的化学方程式为_______。 (4)MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为_______，基态S原子核外电子有_______种空间运动状态。 (5)下列现代分析手段中，可用于检测MBTH的分子结构的是_______。 A．X射线衍射 B．原子光谱 C．元素分析 D．红外光谱 2．（2022秋·辽宁大连·高三统考期末）含氮、磷的化合物在生活和生产中有许多重要用途，如、磷化硼、磷青铜等.回答下列问题： (1)铜是第四周期元素，基态铜原子的价层电子轨道表示式为_______；第四周期元素的基态原子中价层电子未成对最多的是_______(填元素符号) (2)键角_______(填“>、<、=”)；化合物能溶于水，其原因_______ (3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层.磷化硼晶体晶胞如图所示： ①磷原子的配位数(与磷原子距离最近且相等的硼原子数)为_______ ②已知原子坐标：为，为，则图中B原子的坐标是_______ ③已知晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的数值用表示。则磷化硼晶体的晶胞边长为_______pm(列出计算式) 3．（2022·海南·高三专题练习）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题： (1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。 A． B． C． D． (2)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。 A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+ (3)K3[Fe(CN)6]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，lmol K3[Fe(CN)6]含有_______ molσ键；Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为_______。 (4)Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因：_______。 (5)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。 ①H2O分子的键角小于H3O+离子的键角，原因是_______。 ②画出可能的一种结构式_______。 (6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy，表示如图。 ①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，若用NA表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为_______g/cm3。 ②图乙的结构可用化学式TiO2-xNy表示，其中x=_______。 4．（2022秋·江西赣州·高三统考期末）回答下列问题 (1)铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。 配合物离子中Fe的配位数为_______，的结构有两种可能的写法，分别为、，则中键与键数之比为_______，中C原子的杂化方式为_______。 (2)晶体的晶胞结构如图所示： ①氮原子的最高能级中电子云的形状为_______。 ②晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。 5．（2022秋·福建三明·高三统考期末）钛()及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下： (1)基态原子的价电子轨道表示式为_______。 (2)纳米可作为以下反应的催化剂： (化合物甲)(化合物乙) ①化合物乙中杂化类型为的原子有_______ (填元素符号，下同)，其中第一电离能最大的是_______。 ②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为_______(写一种)。 (3)硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子结构如图所示。 该阳离子中与O原子数之比为_______。 (4)钙钛矿晶体的立方晶胞结构如下图所示。 钙钛矿的晶胞 ①位于立方晶胞的顶角，被_______个O包围成配位八面体。 ②若A的分数坐标为，则B的分数坐标为_______。 ③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为