2023届高三化学备考一轮复习训练—工业流程题 (3)

2023届高考化学备考一轮训练—工业流程题 1．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）K2Cr2O7是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬铁矿[Fe(CrO2) 2，含Al、Si氧化物等杂质]为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图所示。 (1)“焙烧”过程。将一定量铬铁矿与Na2CO3固体混合后在空气中焙烧，生成Na2CrO4和Fe2O3，该反应的化学方程式为_______。 (2)“转化”过程。如图为几种物质在水中的溶解度随温度变化曲线。向酸化液中加入一定量KCl固体，并将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温时会析出大量K2Cr2O7晶体，试分析晶体析出的原理_______。 (3)生产过程中产生的K2Cr2O7酸性废液可通过以下方法处理。 ①钡盐沉淀法。先将K2Cr2O7酸性废液碱化处理，再加入BaCl2.废液需进行碱化处理的目的是_______。[已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ CrO(aq)   ΔH＞0；Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10] ②FeS还原法。在K2Cr2O7酸性废液中加入纳米FeS后，测得Cr(Ⅵ)和总铬去除率随时间的变化关系如图所示，反应过程中还检测到Cr2S3沉淀。10 min后，Cr(Ⅵ)和总铬的去除率升高幅度变小的可能原因是_______。 (4)测定K2Cr2O7产品纯度。称取产品2.500 g配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量KI，放于暗处5 min (+I-→I2+Cr3+)。然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉溶液，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+→I-+)，消耗20.00 mLNa2S2O3标准溶液，则该样品的纯度为_______。(写出计算过程) 2．（2022秋·四川凉山·高三宁南中学校考期末）以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 3.3 9.7 6.7 8.2 请问答下列问题： (1)滤渣A的主要成分为_______，滤渣B的主要成分为_______。 (2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为_______。 (3)①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为_______。 ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_______。 (4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______。 (5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。 加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为_______。 (6)由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，=_______。[已知该温度时，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9] (7)已知25℃时Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11.取适量的CuCl2，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的c(Cu2+)=1.8×10-5mol•L-1，则此时该溶液的pH为_______。 3．（2022秋·江苏徐州·高三统考期末）锰铁氧体软磁材料(Fe2O3-MnO)可广泛应用在信息通讯等领域。用软锰矿(主要成分，含、FeO、、杂质)为主要原料制备锰铁氧体软磁材料的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是_______。 (2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是将还原为、_______。 (3)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为_______。 (4)“碳化”时，金属阳离子的沉淀率与温度关系如图所示。为了使沉淀完全，最适宜的温度是_____。“碳化”过程需加入过量的，除了使沉淀完全外，另一原因是____。 (5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为_______。 4．（2022·江西·校联考模拟预测）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。利用黄铜矿(CuFeS2)制备硫酸亚铁并回收铜的工艺流程如图所示：   (1)①焙烧生成的SO2可用柠檬酸-柠檬酸钠溶液进行吸收，该过程采用逆流接触法进行吸收的原因是_______。 ②还可用电化学氧化法处理SO2，同时生成H2SO4，写出SO2参与反应的电极反应式：_______。 (2)还原过程中加入的X