精品解析：河南省郑州市中牟县第一高级中学2022-2023学年高一上学期第四次月考化学试题

中牟一高南校区第四次网课化学定时练 可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23， Cl-35.5， Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个正确选项符合题意。 1. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ） A. 金属钠着火时使用干粉（主要成分碳酸氢钠）灭火器灭火 B. 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 2. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③久置的氯水漂白性增强 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水 A. ①②④⑤ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ①④⑤ 3. 下列说法正确的是 A. 硫元素的同素异形体的性质相同 B. H2O2常做氧化剂，只有氧化性 C. 向CaCl2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成 D. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 与足量铁粉反应转移的电子数为 C. 溶液中含有的钠离子数为 D. 与足量反应生成的分子数为 5. 根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有还原性 B 向品红溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有漂白性 C 向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液 溶液变黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3+ D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条 木条复燃 证明还原性：ClO-＞H2O2 A A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- B. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO或CO C. 氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性 D. SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性 7. 下列有关铁及其化合物说法错误的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体 B. FeCl2既有氧化性又有还原性 C. 铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 D. 维生素C可以使Fe3+转化为Fe2+，说明还原性：维生素C >Fe2+ 8. 下列事实的解释中，错误的是（ ） A. SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C. 浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl3溶液中滴加KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2 B. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑ D. 向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO+OH-=H2O+CO 10. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 二、非选择题：本题包括4小题，共60分。 11. 现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧CH3COOH。 （1）以上物质中属于混合物是_______(填序号，下同)，能够导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的是_______。 （2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出④的电离方程式_______。 （4）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3 mol SO2，气体被全部吸收完，则反应后溶液中的溶质是_______(填化学式)。 12. 某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是__