2023年中考化学专题训练——溶液和化学方程式的综合计算

2023年中考化学专题训练——溶液和化学方程式的综合计算 1.向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液,恰好完全反应后得到180g不饱和溶液,请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2.欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数,现将50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合,恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。 3.化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸,为测定其溶质的质量分数,甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g,乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。 回答下列问题: (1)比较两组实验方案,乙组的优点是 _,可能存在的问题是 _。 (2)任选一组的实验数据,计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,如果选择两组数据计算,按第一个解答计分) 4.为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符,小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验,数据记录如表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体 53.0 6.0 56.8 (1)实验中共生成CO2的质量为 g; (2)通过计算,判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)。若不符合,请你分析可能原因。 5.氢氧化钠保存不当容易变质,为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度,现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解,然后逐滴加入CaCl2溶液,反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。 反应方程式为: 请根据图示和计算回答 (1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为:_g。 (2)该样品中氢氧化钠的质量分数是多少? 6.将木炭与氧化铜的粉末均匀混合,放入试管中高温加热至质量不再变化,冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中,加入足量的稀硫酸搅拌,得到蓝色溶液和红色不溶物,经过滤、洗涤、干燥,所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示,则: (1)反应生成铜的质量是_ g; (2)所加稀硫酸的溶质质量分数是_; (3)加热前氧化铜的质量是多少g?(写出计算过程) 某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中,向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 请计算: (1)m的值是_。 (2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?7(写出计算过程,结果精确到0.01%)。 8.某补钙剂的主要成分是碳酸钙,欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图的操作:已知:其他成分不参与反应且不溶于水 (1)生成CO2的质量为_g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算,写出完整步骤) (3)反应后,向烧杯中再加入5.4g水,求所得溶液中溶质的质量分数。 9.绿色环保是未来工业发展的方向,我市锰矿资源丰富,某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸,某校兴趣小组同学取该废液样品100g,加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图(废液中其它物质不与M物质反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 (1)从经济和效果考虑,该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸? (2)该反应的基本类型是_。 (3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 10.某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠,实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据,回答下列问题: (1)本实验生成二氧化碳的质量是_g,原固体混合物中碳酸钠的质量是_g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少? 11.现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g,将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中,恰好完全反应,得到100g溶液。请计算: (1)反应生成的气体的质量为_。 (2)混合固体中碳酸钾的质量。(写出计算过程) (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 12.按要求回答下列问题。 (1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。 ①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为_。(最简整数比) ②30.4g N(NO2)3中含有_g氧元素。 (2)向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液,恰好完全反应后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。 ①写出该反应的化学方程式_。 ②所用稀硫酸中溶质的质量为_g,反应后生成白色沉淀的质量为_g。 ③设参加反应氯化钡的质量为x,列出求解氯化钡质量的比例式_。 ④向反应后的滤液中加入88.3g水,所得溶液中溶质的质量分数为_。 13.化学兴趣小组为测定某小苏打样品