2023年中考化学专题训练——盐类参与反应的计算

2023年中考化学专题训练——盐类参与反应的计算 1.农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。 (1)要配制300kg16%的NaCl溶液,计算需要NaCl的质量。 (2)选种液使用一段时间后,溶液质量会减少,浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液,加入稍过量的AgNO3溶液,充分反应后过滤,得干燥沉淀28.7g。通过计算,说明该选种液是否仍然符合选种要求。 2.小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中,加入90g水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸33g(药品中的其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。(提示:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算: (1)生成CO2的质量。 (2)该胃药中NaHCO3的质量分数。 3.现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g,将其放入烧杯中加入100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,请回答下列问题。 (1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是_(填离子符号)。 (2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为_g。 (3)混合物中氯化钠的质量是多少克(写出具体计算过程)? 4.已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物,为测定二者的质量比,在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品,加入适量水,完全溶解后,再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应,得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液,并生成10g白色沉淀。 请计算: (1)该钾肥样品中钾元素的质量。 (2)该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比(用最简整数比表示)。 5.某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数),称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量为5.8g。(已知:该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应) 请计算: (1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl2的质量是_g(不写计算过程)。由此可以判断,烧杯内10.0g样品中的MgCl2_(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。 (2)该样品中MgCl2的质量分数是多少?(写出计算过程) 6.某同学在探究酸碱盐反应实验时,向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液,所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示,请根据要求回答下列问题: (1)M点的溶质为_。 (2)原混合溶液中含H2SO4的质量为_g。 (3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是_。 7.小红在实验时发现,向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸,很快就产生了气泡;向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知:向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,先发生的反应是 ;当Na2CO3全部转化成NaHCO3后,再发生反应。她设计下图装置进行了实验:在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 回答下列问题: (1)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸,完全反应后产生二氧化碳质量_(填“相等”或“不等)。 (2)上述实验中,加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳(写出计算过程)? 8.现有Na2SO4和CuSO4的混合物,化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4,得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有:NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g,向其中加入135.9g水全部溶解,再加入40g所选试剂,恰好完全反应,得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算: (1)该同学选择的试剂为_溶液; (2)所选试剂中溶质的质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 9.“三寸粉笔,三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔,粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图,将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应,冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。 已知:CaSO4受热不分解,也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。 回答下列问题: (1)CaSO4的相对分子质量为_。 (2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_。 (3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_。(写出计算过程) 10.“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2,进入土