2023年中考化学专题训练——综合计算

2023年中考化学专题训练——综合计算 1．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 （1）m= 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 2．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数． 3．某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 120 石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6 共产生二氧化碳气体 g．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程） 4．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%) 5．实验中学9班化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量盐酸加入到12.5g水垢中， 产生CO2气体的情况如下图所示。 (1)从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数是__________.? 6．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 7．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表： 次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量／g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量／g 17.2 14.4 13.0 X （1）试确定：X的值为 ；铜铁合金中铁的质量分数为 ； （2）求稀硫酸中溶质质量分数为多少？（答案保留0.1%，写出解题过程） 8．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： （1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气 g； （2）求该合金中铜的质量分数。 9．（10分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间／s O 20 40 60 80 100 120 增加的质量／g O 3.O 5.O 6.O 6.6 6.6 6.6 试回答下列问题： (1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线； (2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是 g； (3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 10．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。 试回答： (l)a点溶液中大量存在的离子有 。（写符号） (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 克。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。