2023届高考化学备考一轮复习专题训练—元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮复习—元素或物质推断题 1．（2021春·黑龙江黑河·高三期末）已知A是常见的金属，已知有以下物质相互转化： 请回答下列问题： (1)写出B的化学式_______，D的化学式为_______； (2)写出所属的基本反应类型：A→B、_______，G+A→B：_______； (3)写出由E转变成F的化学方程式_______。 (4)写出D转化成H的离子方程式_______。 (5)除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是_______。 2．（2022春·广东深圳·高三期末）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)： (1)e元素基态原子占据的最高能级共有_________个原子轨道，其形状是_________；f元素位于周期表的_________区，其基态原子的电子排布式为_________。 (2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。 (3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。 (4)下图是a~f中某种元素的部分电离能，由此判断该元素是_________。 表1：Mn、Fe的部分电离能 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol 717 759 1509 1561 3248 2957 (5)比较表1中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子_________(填“易”或“难”)。你的解释是_________。 3．（2021春·福建莆田·高三期末）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 (1)写出A生成C的离子方程式：_______。 (2)C与D反应的基本反应类型是_______。 (3)写出化学式E_______，F_______。 (4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式_______。 (5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀，该过程发生的化学方程式为_______。 4．（2022春·云南红河·高三校考期末）已知：X、Y、Z、W是1~18号元素中的四种常见元素，其相关信息见下表： 元素 相关信息 X X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 请根据表中相关信息，回答下列问题： (1)Y位于元素周期表第_______周期第_______族，Y和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。 (2)Z的简单阴离子的电子式为_______。 (3)请用电子式描述W与X形成碱性氧化物的过程：_______。 (4)Y的氧化物与气态氢化物可发生归中反应，请写出相关化学反应方程式：_______。 5．（2022春·吉林松原·高三校考期末）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。 (1)元素A在周期表中的位置是_______；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。 (2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，写出此化合物的电子式：_______ (3)E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。 (4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能和水发生反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______ 6．（2022春·江西吉安·高三校考期末）如表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素①～⑩中，非金属性最强的是_____(填元素符号) (2)画出元素⑦的原子结构示意图是_____。 (3)④⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离