福建省宁德市2022-2023学年高一上学期居家检测化学试题

宁德市2022−2023学年第一学期高一居家检测 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答,拍照上传 2．相对原子质量：H－1 C－12 N－l4 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 第Ⅰ卷 选择题（共24分） 本题包括10小题，1-5题每题2分，6-10题每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．(本题2分)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的常识说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 C．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 2．(本题2分)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol/L的CaCl2溶液中含有2NA个Cl- B．标准状况下，6.72LCCl4中有1.2NA个原子 C．常温下2.8gCO和N2的混合气体含有电子数为1.4NA D．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA 3．(本题2分)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中错误的是 A．在反应中被还原，发生还原反应 B．还原性： C．每生成1mol Fe3+转移电子数为NA D．在该反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为 4．(本题2分)下列实验能够达到相应目的的是 A．图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．图C是可用于证明氯化钠是电解质 D．图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 5．(本题2分)现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 6．(本题2分)设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol的NH含电子数为1.1NA B．常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为1.5 C．含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5 D．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.25 7．(本题3分)有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。这100mL溶液的物质的量的浓度为 A．6mol·L﹣1 B．5mol·L﹣1 C．6.25mol·L﹣1 D．6.75mol·L﹣1 8．(本题3分)某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是 A．Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在 B．原溶液肯定不含和 C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响 D．是否含需另做实验判断 9．(本题3分)标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　) A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n) C． D．m+n 10．(本题3分)某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部 第II卷 非选择题（共76分） 11．(本题6分)按要求书写化学方程式或离子方程式。 (1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为_______。 (2)在空气中被氧化，相应的化学方程式为_______。 (3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备，相应的离子方程式为_______。 (4)工业上用溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为_______。 (5)能使氯水褪色，相应的离子方程式为_______。 (6)是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐，写出该反应的化学方程式_______。 12．(本题8分)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的