2023届高三化学备考一轮复习—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习—物质结构与性质 1．（2022秋·全国·高三专题练习）第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 (1)镓的基态原子电子排布式是_______。 (2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。 (3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。 (EDTA)+(邻苯二氨)(EDTB) ①EDTA中N的杂化轨道类型为_______。 ②邻苯二胺分子中键的数目为_______。 ③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。 ④与互为等电子体的一种阴离子为_______。 ⑤配离子中的配位原子是_______。 (4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用离子方程式和简单的文字说明加以解释)：_______。 (5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是_______(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为_______。 (6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度算式为_______。 2．（2022春·河北衡水·高三河北衡水中学校考阶段练习）碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Si原子价层电子的运动状态有_______种。 (2)C、O、Si电负性由小到大的顺序为_______；CS2分子的空间构型为_______；CS2的熔点_______(填“高于”或“低于”)CO2。 (3)C和Si与O原子结合形成CO2和SiO2时假设采用甲、乙两种构型： 部分化学键的键能如表所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 化学键 键能/(kJ·mol-1) C-C 331 C-O 343 Si-Si 197 Si-O 466 C=C 620 CO 805 Si-Si 272 Si=O 640 SiO2晶体中Si原子采取的构型是_______(填“甲”或“乙”)，其杂化方式为_______，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是_______。 (4)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非会属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示： ①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是_______(填字母)。 a. b. c. d. ②SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为d cm，则硅原子与最近的硅原子间距离为_______，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为_______。 ③如果SiC晶胞边长为a nm，则SiC晶体的密度为_______g·cm-3。(用含有a的式子表示) 3．（2022·天津·模拟预测）(一)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)； (2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点如下表： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①沸点依次升高的原因是_______ ②SiCl4与N-甲基咪唑( )反应可以得到M2+，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键； (二)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (I) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ) (3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。 (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。 A．在I中S原子采取sp3杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中C-C-C键角是180° D．在Ⅲ中存在离子键与共价键 E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 (5)化合物AlN是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，(其中白球所示原子位于立方体的顶点或面心，黑球所示原子位于立方体内)。若AlN的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。 4．（2022·全国·模拟预测）磷化硼是一种新型超硬耐磨涂层材料，可由三溴化硼与三溴化磷在氢气