2023届高三化学备考一轮复习训练—工业流程题

2023届高考化学备考一轮训练—工业流程题 1．（2022秋·云南曲靖·高三校考期末）锌被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、 SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[ Zn( NH3)4]2+、 [Cu( NH3)4]2+进入溶液； ②25°C时，Ksp (CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)= 1. 6×10-24。 回答下列问题： (1)“浸取”温度为30°C时， 锌浸出率可达90. 6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。(任写一条)。 (2)“滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3、Mn( OH)2和___________(填化学式)； “ 操作a”的名称为___________。 (3)“深度除锰”可将残留的Mn2+转化为MnO2，该反应的离子方程式为___________。 (4)“深度除铜”时，(NH4)2S加入量[以100%表示]、锌的回收率及除铜效果{ 以反应后溶液中铜锌比表示}的影响如图所示。当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的回收率下降的可能原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示： ①已知： ZnF2的熔点为872°C， ZnCl2的熔点为275°C，ZnBr2的熔点为394°C，熔点顺序为ZnF2＞ZnBr2＞ZnCl2，原因是___________。 ②KZnF3晶体中与K+最近且等距离的F-数目为___________。 ③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为___________g·cm-3 (用含a、c、NA的代数式表示)。 2．（2022·北京·高三专题练习）下图为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题： 已知：①活性炭主要吸附有机质； ②25℃时，； ③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在； ④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.4 10.1 (1)Pb(OH)Cl中Pb的化合价为_______。 (2)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵最适宜的浓度为_______mol·L-1。 (3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：_______，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为_______mol·L-1。 (4)已知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则“滤渣III”的主要成分为_______(填化学式)。 (5)“沉锌”反应的离子方程式为_______。 3．（2022春·辽宁沈阳·高三校联考期末）磷酸二氢钾()是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为，还含有少量、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示： (1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的_______性和_______性。 (2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是_______。 (3)常温下磷酸的电离平衡常数、、，的电离常数、，则常温下水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)；将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是_______。 A． B． C． D． E. (4)可以通过如图所示装置电解制备： 则阴极的电极反应式为_______。假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有NA个通过交换膜，则两室溶液的质量差为_______g。 4．（2022·全国·高三专题练习）白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 已知： 物质 (1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。 (2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 氧化物()浸出率/% 产品中纯度/% 产品中Mg杂质含量/% (以计) 计算值 实测值 2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 —— 2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4∶1 99.1