2023届高三考化学备考一轮专题复习：化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2022秋·广东广州·高三统考期末）硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节： I.     II.     则与反应生成和的热化学方程式为_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母) A．的质量保持不变 B．、、和的物质的量之比为1：1：1：1 C．的正反应速率为零 D．在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大 (2)反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和5mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。 A．增加的浓度    B．选择高效催化剂    C．充入氦气    D．适当降低温度 ②2min时，_______(填“>”、“<”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率_______。 ③画出的物质的量随反应时间变化的曲线_______。 (3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制疏酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 ①该电池放电时，被还原的物质是_______，电子从_______(填“b→a”或“a→b”) ②该电池的负极反应为_______。 2．（2022·新疆·校考三模）戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。 (1)已知：① ② 则丙烷脱氢制丙烯反应的为_______ (2)一定温度下，恒容密闭容器中充入，发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。 A．该反应的焓变保持不变        B．气体平均摩尔质量保持不变 C．气体密度保持不变            D．分解速率与消耗速率相等 ②若初始压强为，反应过程中的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数_______(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。 ③已知上述反应中，，，其中为速率常数，只与温度有关，则图1中m点处_______。 ④在压强分别为下，丙烷和丙烯的平衡体积分数随温度变化关系如图2所示。图中表示时丙烯的曲线是_______，表示时丙烷的曲线是_______(均填字母)。 (3)科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是_______。 (4)利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用为催化剂，反应机理如图，其总反应方程式为_______。 该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______。 3．（2022春·陕西·高三统考期末）一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO2、 CH4、CH3OH等为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。 (1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，则E1、E2、E3由大到小的顺序为_______。 (2)以CH3OH和CO为原料合成CH3COOH涉及的主反应和部分副反应如下： CH3OH(g) +CO(g)= CH3COOH(g) △H1 CH3OH(g) +CO(g) +2H2(g)=CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2 又知乙醇氧化为乙酸的反应为：CH3CH2OH(g) +O2 (g)= CH3COOH(g) +H2O(g) △H3 则2H2 (g) +O2(g)= 2H2O(g) △H =_______ (用△H1、△H2、△H3表示)。 (3)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)：CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2 (g) +H2O(g) △H = -12kJ/mol。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3 OH( g)的物质的量和温度(T )对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响如图所示。 ①据图分析T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)； ②图中_______(填“a”、“ b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。 (4)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化