2.2电解质的电离 离子反应 第1课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节 电解质的电离 离子反应 电解质的电离 为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出CO2，这其中发生了什么变化？ 一、研究NaCl的导电性 样品 固体NaCl 熔融状态的NaCl NaCl溶液 能否导电 导电 不导电 导电 思考：为什么有以上差异？ 你知道哪些物质可以导电呢？ 金属内部有自由移动的带负电的电子 定向移动 金属能导电 自由移动的阴阳离子 定向移动 导电 氯化钠 如何产生？ 氯化钠晶体结构模型 实验一：氯化钠溶于水 实验二：氯化钠受热融化 电 离 在溶解于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离 。 思考：电离与是否通电有关吗？ 1.概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 2.关键词 ①水溶液中或熔融状态下 ②能导电 ③化合物 包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等 电 解 质 非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等 非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 注意： （1）电解质、非电解质都是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。 电解质本身不一定能导电。 （3）BaSO4 AgCl 这类物质难溶于水，但其溶解于水的部分是完全电离的，且在熔融状态下可以导电，是电解质。 （4）电解质必须是自身提供的离子导电。NH3、SO2、在水溶液中能够导电，说明NH3·H2O、H2SO3是电解质，而自身不是 对下列物质进行分类： CuSO4溶液，NaNO3，CO2, 石墨，稀盐酸，水，BaSO4，Na2O，蔗糖 电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子 ==== Na+ + Cl- HCl ==== Na+ + OH- NaOH NaCl ==== H+ + Cl- 元素守恒 电荷守恒 原子团不能拆 书写电离方程式应注意： 书写下列各组物质的电离方程式: 1.硫酸、硝酸 2.氢氧化钾、氢氧化钡 3.硫酸铜、氯化钡 H2SO4 ==== 2 H+ + SO42- HNO3 ==== H+ + NO3- KOH ==== OH- + K+ Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+ CuSO4 ==== Cu2+ + SO42- BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl- 酸 碱 盐 电离的阳离子全是H+ 电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子 电离的阴离子全是OH- 思考 1.已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-，它属于酸吗? 【提示】NaHSO4电离出的阳离子有 Na+ 和 H+ ，故不属于酸，应属于盐。 【提示】NaHCO3 ==== Na+ + HCO3- 2.写出NaHCO3的电离方程式 等浓度各种溶液导电性 1mol/L 溶液 HCl CH3COOH NaCl NaOH 氨水 现象 结论 灯泡很亮 灯泡不太亮 灯泡很亮 灯泡很亮 灯泡 不太亮 导电能力强 导电能力强 导电能力不太强 导电能力不太强 导电能力强 【思考】为什么等浓度的不同溶液，导电能力不同？ 溶液的导电能力与什么有关？ （1）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。 （2）有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同。 强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的的电解质。 强电解质 强酸、强碱、活泼金属氧化物、和大部分的盐 弱电解质 弱酸、弱碱、少部分的盐和水 弱电解质的电离方程式中用“ ”表示，弱电解质只能部分电离。 如：1.醋酸的电离方程式： 2.NH3·H2O的电离方程式： 写出下列物质的电离方程式 HClO Al2(SO4)3 FeCl3 Na2CO3 H2SO4 证明离子存在：颜色、酸碱性、导电性等 pH计 比色计 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.0 NH3·H2ONH4＋＋OH－ CH3COOHCH3COO－＋H＋ $