专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题 1．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D．加入碘水变蓝色 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D 3．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 制取沉淀 将设计成原电池装置 分离苯和硝基苯 测定溶液的物质的量浓度 A．A B．B C．C D．D 4．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 5．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是 A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数 6．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含阴、阳离子的总数为 B．时，的醋酸溶液中含有的数目为 C．和足量反应，生成的分子数目为 D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为 8．下列关于实验操作的叙述中，正确的是 A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C．萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D．蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热 9．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为 A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g 10．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（  ） A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水 C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液 二、填空题 11．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。 （2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。 （3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。 12．用X表示原子： (1)中性原子的中子数N=_______ (2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______ (3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______ (4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______ (5)12C16O2分子中的中子数N=_______ (6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______ 13．下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空： (1)所需浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)。 (2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用_______mL 量筒最好。 (3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将_______的上述溶液沿玻璃棒注入 _______中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)加水至距刻度 1～2 cm 时，改用_______加水，使溶液的凹液面